كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي؟ هذا من أهم الأسئلة التي يحاول طلاب الكيمياء الإجابة عنها في مستويات مختلفة من الدراسة، لذلك في هذه المقالة سوف نوضح الاختلافات بينهم والاختلافات المهمة بينهم، لذلك نأمل أن تقرأها حتى النهاية.
ما هو المركب الأيوني؟
- قبل أن نعرف إجابة السؤال عن كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي، نحتاج إلى معرفة ما هو المركب الأيوني، لأنه أحد المركبات الناتجة عن تفاعل عنصر فلزي مع عنصر آخر غير فلز.
- بما أن العناصر المعدنية كما نعلم تتميز بنزعة ذراتها للتخلي عن إلكتروناتها بسهولة، بينما تتميز العناصر غير المعدنية بحب ذراتها لاستقبال الإلكترونات واستقبالها من الذرات التي تتفاعل معها، لذا فإن ذرات العنصر المعدني تعطي إلكتروناتها لذرات عنصر غير فلزي.
- في عملية نقل الإلكترونات السابقة من عنصر فلزي إلى عنصر غير فلزي، تتشكل الأيونات ويتم تحقيق استقرار المركب الأيوني الناتج عن التفاعل من خلال الروابط الأيونية التي تتكون بين هذه الأيونات.
- من الأمثلة المهمة على المركبات الأيونية ملح الطعام وكبريتات النحاس وحمض الكبريتيك والعديد من المركبات الأخرى التي تنتج عن التفاعل الذي شرحناه لك.
إليكم: دراسات الأكسدة والاختزال في التفاعلات الكيميائية
خصائص المركب الأيوني
- يتميز المركب الأيوني بأنه متعادل كهربائيًا، وهو نتيجة التوازن بين الأيونات من حيث عدد الشحنات الموجبة وعدد الشحنات السالبة. على سبيل المثال، في مركب الملح الشائع، نتيجة لتفاعل أيونات الصوديوم الموجبة، التي تفقد إلكترونًا، مع أيونات الكلور السالبة، التي تكتسب إلكترونًا، يصبح المركب الأيوني الناتج متعادلًا.
- نقاط الغليان والانصهار عالية لأن الرابطة الأيونية هي إحدى الروابط القوية التي تتطلب درجات حرارة عالية وطاقة عالية للكسر عند غليان أو ذوبان مركب أيوني، لذا فإن نقاط الغليان والانصهار أعلى من تلك الموجودة في المركبات الجزيئية.
- تتميز المركبات الأيونية بالتشكيل البلوري لأنها تبني شبكة من البلورات ثلاثية الأبعاد بترتيب منتظم من خلال تناوب الأنيونات والكاتيونات في هذه الشبكة.
- تعتبر المركبات الأيونية عوازل جيدة وعندما تكون في الحالة الصلبة فإنها لا توصل الكهرباء لأن الأيونات مرتبطة ببعضها بقوة في الحالة الصلبة، ولكن عندما تذوب في الماء يمكنها توصيل الكهرباء لأن الأيونات في هذه الحالة تتفكك من كل منها آخر.
ما هي الرابطة الأيونية؟
- بعد أن نعرف ما هو المركب الأيوني وما هي خصائصه، وقبل أن نعرف كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي، يجب أن نشرح لك ماهية الرابطة الأيونية وكيف تحدث، لأن الرابطة الأيونية واحدة حول الأنواع المهمة من الروابط الكيميائية التي تربط أيونات المركب الأيوني ؛
- عندما تنتج الرابطة الأيونية عن تبادل الإلكترونات بين الذرات المتفاعلة، يأتي أحدهما من عنصر معدني والآخر من عنصر غير معدني، فإن ذرة العنصر المعدني تتبرع بواحد أو أكثر من الإلكترونات لذرة من غير عنصر معدني، مما يؤدي إلى جذب كهربائي ثابت يسمى الرابطة الأيونية.
- يؤدي هذا التبادل بين الذرات إلى أن تصبح الذرة المتبرعة بالإلكترون أيونًا موجبًا بفقدان إلكترون سالب، ويسمى الكاتيون، بينما تصبح الذرة التي تستقبل هذا الإلكترون السالب أيونًا سالب الشحنة، يسمى الأنيون، مما يجعل مركبًا أيونيًا. محايد كهربائيًا بسبب التوازن بين هذه الشحنات كما قلنا سابقًا.
اقرأ هنا: البحث عن المعادن واللافلزات
ما هي الرابطة الجزيئية التساهمية؟
- الآن بعد أن غطينا كل ما يتعلق بالمركبات الأيونية وروابطها، انتقلنا إلى الحديث عن المركبات الجزيئية المرتبطة تساهميًا. معرفة هذا أمر مهم للغاية في سياق الإجابة على سؤال حول كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي.
- المركب الجزيئي التساهمي هو مركب كيميائي على شكل جزيئات منفصلة، وتتكون هذه المركبات من ذرات العناصر التي تتشارك إلكتروناتها مع بعضها البعض، ولا تعني المشاركة التبادل، أي أن الإلكترون يبقى مشتركًا بين الذرتان ولا تنتقل من واحدة إلى أخرى.
- من أفضل الأمثلة على المركبات الجزيئية التساهمية الماء بالإضافة إلى غاز الأمونيا والعديد من المركبات الأخرى التي تنتج عن الترابط التساهمي وتبادل الإلكترونات بين الإلكترونات، وهو ما شرحناه لكم.
خصائص المركب الجزيئي التساهمي
- يتم تصنيف المركبات الجزيئية التساهمية بناءً على خصائصها الفيزيائية.
- توجد هذه المركبات في الغالب على شكل غازات.
- في الحالة السائلة، تكون درجة الحرارة المطلوبة للغليان منخفضة.
- نقطة انصهارها منخفضة في الحالة الصلبة.
ما هي الرابطة التساهمية؟
- نظرًا لأننا أوضحنا لك بالتفصيل ماهية الرابطة الأيونية وكيف تتشكل، يجب علينا أيضًا أن نشرح لك ماهية الرابطة التساهمية وكيف تتشكل. من المهم جدًا معرفة كيف تختلف الرابطة الأيونية عن الرابطة التساهمية الرابطة الجزيئية.
- في حين أن الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية بين ذرتين أو أيونيين يتم تقاسم الإلكترونات بينهما، كلتا الذرتين ليست معادن وتحتاجان إلى إلكترون واحد أو أكثر في الطبقة السطحية لتحقيق الاستقرار، أو ما يسمى بقاعدة الإلكترون الثمانية.
- تقترب ذرتان من بعضهما البعض وتتشاركان في إلكترون واحد أو أكثر حتى تصبح كل منهما مستقرة. تسمى هذه الرابطة الناتجة الرابطة الجزيئية، لأنها تتكون بين الجزيئات في المحلول، أو الرابطة التساهمية، لأنها تتكون من المشاركة والمساهمة بين كل من الذرات أو الأيونات.
- على سبيل المثال، في جزيء الماء، تحتوي كل ذرة من ذرات الهيدروجين والأكسجين على إلكترون واحد، وهي مرتبطة تساهميًا مع بعضها البعض بحيث يتشارك كل منهما إلكترونًا مع الآخر، بحيث يكون لكل منهما إلكترونان بدلاً من إلكترون واحد. ويحققون لهم الاستقرار.
- تنقسم الروابط التساهمية الجزيئية إلى نوعين، أحدهما يسمى الرابطة التساهمية غير القطبية، والتي تتكون من الذرات التي تشترك في نفس عدد الإلكترونات مع بعضها البعض، والنوع الآخر يسمى الرابطة التساهمية القطبية، حيث الذرات تشترك في عدد غير متساوٍ من الإلكترونات.
كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي؟
- والآن نأتي إلى شرح أهم نقطة في هذه المقالة، والتي سنجيب فيها على سؤال حول كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي، حيث توجد اختلافات كبيرة ومهمة وواضحة بين كلا المركبين، و وأهم هذه الاختلافات هو أن المركب الأيوني ينتج عن تبادل الإلكترونات.
- في تكوينه، كما قلنا سابقًا، يُعطى الإلكترون من ذرة عنصر كيميائي فلزي أو معدن ويتحول إلى كاتيون موجب الشحنة، إلى ذرة عنصر كيميائي غير فلزي أو غير معدني، والذي يتحول إلى أنيون سالب الشحنة، وبالتالي إنشاء روابط أيونية بينهما.
- أما المركب الجزيئي التساهمي فهو نتيجة تقاسم الإلكترونات بين ذرات العناصر غير المعدنية وليس تبادلها، أي. لا توجد ذرة تتبرع بإلكترون ولا توجد ذرة تكتسب إلكترونًا، لكن كلاهما يكتسب هذا الإلكترون ويساهم فيه، لذلك يتم إنشاء رابطة تساهمية بين هذه الذرات.
- العديد من الخصائص التي تميز كل مركب عن الآخر تجعلهم مختلفين عن بعضهم البعض، ومن أهم الخصائص التي تفسر هذا الاختلاف هو الاختلاف في روابط المركبات الأيونية مع وجود التجاذب الكهربائي الاستاتيكي فيها مما يجعل فصل هذه المركبات ممكنة بالكهرباء، على عكس المركبات الجزيئية.
اقرأ أيضًا: كم عدد سندات pi الموجودة في السندات الثلاثية؟
وهكذا وصلنا إلى نهاية هذا المقال، حيث أجبنا على السؤال المهم حول كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي التساهمي، بالإضافة إلى توضيح مفهوم المركب الأيوني والمركب الجزيئي التساهمي وشرح طبيعة كل من السندات وخصائص الوصلات الناتجة نتمنى أن تكون هذه المقالة مفيدة لك.