اكتب نص قانون النسب الثابتة
…
إنه أحد الأسئلة الشائعة التي تأتي في امتحانات الكيمياء لطلاب المرحلة الإعدادية حيث يحاول الطلاب دائمًا العثور على الإجابات الصحيحة والنموذجية، في الأسطر التالية سنخبرك بالتفصيل نص هذا القانون.

قانون النسب الثابتة

في عام 1081، أعلن العالم الشهير جوزيف بروست عن أحد القوانين المهمة، قانون النسب الثابتة، والذي يُطلق عليه أيضًا اسم الهيكل المحدد للمركبات الكيميائية، وقانون بروست.

وذلك بعد إجراء العديد من التجارب وإجراء العديد من التفاعلات الكيميائية بين العناصر المختلفة وتوصل إلى استنتاج مفاده أن نسبة العناصر الموجودة في المركبات الكيميائية ظلت ثابتة.

نص قانون بروست للنسب الثابتة حول ما يلي “المركب الكيميائي الذي يجب أن يكون نقيًا دائمًا يتكون من نفس العناصر ونسب الكتلة الثانية، حتى لو كانت كمية المادة مختلفة، أي أن كتلة المركب ستكون مساوية لمجموعة كتلة العناصر. في تشكيلها “..

أيضًا، لا تفوت: أين مركز جاذبية الأرض؟

مثال على قانون النسب الثابتة

حتى نتمكن من توضيح مفهوم قانون النسب الثابتة، نحتاج إلى إعطائك مثالًا. على سبيل المثال، إذا تم تحليل ما يعادل 18 جرامًا من الماء النقي، نجد أنه يحتوي على 16 جرامًا من الأكسجين و 2 جرامًا فقط من الهيدروجين.

أي أن النسب الثابتة في الماء هي دائمًا 1: 8. هذا القانون هو أحد القوانين المهمة والتي لا غنى عنها في مجال الكيمياء.

بمجرد معرفة النسب، سيكون من السهل الحصول على الكمية المرغوبة من المركبات المختلفة، خاصة عند إنتاج المستحضرات الصيدلانية أو مواد التنظيف أو المواد الأخرى المستخدمة لحماية عبوات الطعام.

لا تفوت أيضًا: البحث في الطاقة والتغيرات الكيميائية

كيفية حساب كتل العناصر في المركبات الكيميائية

من خلال تحليل ثلاثة أمثلة مختلفة لمركب كيميائي، سنناقش أكثر في موضوعنا الذي يخبرك بنص قانون بروست، لأننا في النهاية سنجد أن نسب العناصر فيه تظل ثابتة حتى لو تغيرت الكتلة. كل حالة منهم.

على سبيل المثال، افترض أن لدينا 3 عينات من أكسيد النحاس (II)، على سبيل المثال، العينة الأولى 5.26 جرام، والعينة الثانية 6.32 جرام، والعينة الثالثة 7.90 جرام.

إذا كانت العينة الأولى تحتوي على 4.20 جرام من النحاس، والثانية 5.04 جرام، والثالثة 6.30 جرام، وبطرح كتلة النحاس في هذه العينات من الكتلة الأساسية، سنجد أن كتلة الأكسجين في كل منها على التوالي. 1.06 جرام و 1.28 جرام و 1.6 جرام هي على النحو التالي.

بقسمة كتلة الأكسجين في كل عينة على كتلة النحاس، نحصل على النسبة المئوية الثابتة لهذه العناصر في أكسيد النحاس (II).

إذا كانت كتلة الأكسجين في العينة الأولى، وهي 1.06 جرام، مقسومة على كتلة النحاس، وهي 4.20 جرامًا، أو كتلة الأكسجين في العينة الثانية، وهي 1.28 جرام، فإن كتلة النحاس، والتي 5.04 جرام أو في العينة الثالثة.

سنجد أن النسبة هي 1: 4، وهذا يوضح أن نسبة الأكسجين والنحاس تظل ثابتة بغض النظر عن مقدار تغير كتلة العينة، وهذا هو قانون بروست للنسب الثابتة.