هل كان موسلي قادرًا على تطوير جدول دوري بناءً على الأعداد الكتلية أم لا، كيف تمكنت موسلي من تطوير جدول دوري على أساس الأعداد الكتلية التي أثبتها العلم أو دحضها.
هذا أحد الأسئلة الأكثر شيوعًا في منهج العلوم السعودي لطلاب المدارس الثانوية. ستقدم هذه المقالة نظرة عامة على العالم العظيم هنري موزلي وكيف صاغ أشهر جدول كيميائي في العالم.
تعرف على الجدول الدوري للعناصر
قبل شرح الخصائص الفيزيائية التي ربما سمحت لموسلي بتطوير الجدول الدوري.
- الجدول الدوري للعناصر، والذي يُطلق عليه أيضًا جدول Mendieleev نسبة إلى مخترعه Dmitriy Mendieleev، هو جدول تصنيف كيميائي.
- العناصر حسب عددها الذري وتوزيعها الإلكتروني وتكرار خواصها الكيميائية وتتميز بتركيبها في اتجاهات دورية.
- حيث تذهب العناصر في سلسلة أو ما يسمى بالدورة، تكون العناصر المعدنية على اليسار والعناصر غير المعدنية على اليمين، بحيث يتم ترتيب العناصر ذات السلوك الكيميائي المماثل في نفس العمود.
- عادةً ما تسمى صفوف الجدول دورات وتسمى الأعمدة مجموعات، والجدول عبارة عن خريطة ودليل للطلاب والعلماء لدراسة العناصر وخصائصها الكيميائية والفيزيائية.
أنظر أيضا: رمز الفضة في الجدول الدوري
هل كان موسلي قادرًا على تطوير الجدول الدوري وفقًا لأعداد الكتلة أم لا؟
حيث يعتمد الجدول الإلكتروني على مجموعة متطابقة ومتشابهة مع بعضها البعض وتعمل على تكوين مجموعة من الإلكترونيات المختلفة.
- تساعد هذه العملية في تحديد عدد من خواصها الكيميائية والفيزيائية، كما ساعدت هذه العملية أيضًا في تفكيك الجدول الدوري للعناصر، والإجابة على سؤال ما إذا كان Mosley كان قادرًا على توسيع الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة هي الإجابة الخاطئة. .
- يحتوي الجدول الدوري على العديد من المعادن القوية والعديد من معادن الأرض.
- كما ساعد الجدول في عملية تصنيف العناصر إلى معادن وغير فلزية.
- لذلك حذرناك إذا كان موسلي قادرًا على توسيع الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة.
- في عام 1913، قام العالم موسلي، بعد بحث مكثف، بإعادة ترتيب العناصر الكيميائية للجدول الدوري بترتيب تصاعدي وتنازلي.
- بناءً على ترتيب منفصل لكل عنصر على قيمة الكتلة الذرية، مع إضافة الخصائص الجديدة لمندليف.
- المصفوفة الأساسية في تنظيم العناصر مع التركيز على الحفاظ على مبدأ حفظ قيمة كل عنصر في المصفوفة، بحيث تسمح نظرية موسلي بتنظيم العناصر الكيميائية في الجدول الدوري للعناصر وفقًا لأعداد الكتلة الكاملة.
تابعنا: رمز الهيدروجين في الجدول الدوري
من هو موسلي؟
هنري موزلي، عالم فيزياء إنجليزي، ولد في 23 نوفمبر 1887 في ويموث، أجرى تجارب على طاقة جسيمات “β-” في عام 1912.
- حيث اكتشف Moseley الإمكانات العالية التي يمكن الحصول عليها من مصدر إشعاعي للراديوم.
- وهكذا، اخترع أول بطارية ذرية حيث كان رائدًا في استخدام التحليل الطيفي بالأشعة السينية في الفيزياء منذ عام 1913 م.
- بالإضافة إلى اكتشافاته وأبحاثه التي ساعدت بوهر على تطوير التركيب الذري، فقد اعتمد على اكتشاف موسلي أن الرقم الذري غير ملزم.
تعرف على عدد العناصر في الجدول الدوري
يستخدم الجدول الدوري في العديد من المجالات المختلفة ويستخدم في عملية عدة انشقاقات، بما في ذلك ثمانية انشقاقات، ويمثله الاحتفاظ بجزء من الإلكترون في مداره الأخير.
- أما عن عدد العناصر الكيميائية التي يتكون منها الجدول الدوري، فهو يتكون من 118 عنصرًا، وهذه العناصر مدرجة في بعض الخلايا.
- الدور الأساسي والذي يتضمن دوره الأساسي وحسب المكان المحدد في عملية الفحص لعناصر الجدول الدوري.
تعرف على خصائص الجدول الدوري للعناصر
تغيرت خصائص المصفوفة أثناء تحديد العنصر أو المجموعة الذرية والبيئة الإلكترونية لذرة العنصر الذي تحتويه.
وتتميز هذه العناصر بعدد من التغيرات الأفقية أهمها:
- تعتمد العناصر الذرية دائمًا على إنشاء وإنشاء عناصر جديدة.
- تحتوي معظم العناصر على معادن.
- يحتوي الجدول الدوري على سبع فترات أفقية.
- يحتوي الجدول على 18 مجموعة.
- يعتمد الجدول الدوري على تصنيف العناصر.
- عناصر النظام الدوري لها خصائص متشابهة.
- إلكترونات التكافؤ.
- يتم تصنيف العناصر الموجودة في المصفوفة على أنها معادن وغير فلزية.
قد تكون مهتمًا بـ: موضوع حول العنصر الأول في الجدول الدوري للكيمياء
ما هو المعدن الوحيد المتبقي على يسار الجدول الدوري للعناصر؟
المعادن هي مواد ذات موصلية كهربائية وحرارية عالية.
- بالإضافة إلى قدرته على المرونة والبلاستيك، وقدرته العالية على عكس الضوء، وتقريباً ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية عبارة عن معادن واردة في الجدول الدوري في المجموعات الأولى والثانية والثالثة بالإضافة إلى مجموعات العناصر الانتقالية. .
- لذا فإن المعدن الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري هو كل عناصر المجموعة الأولى الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم وما شابه.
- ولكن إذا كان السؤال هو أي من اللافلزات هو الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري، فإن الإجابة هي الهيدروجين. ومن الأمثلة على أكثر أنواع المعادن شيوعًا في قشرة الأرض الألمنيوم والحديد والكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم و المغنيسيوم.
ما هو التركيب الذري للمعادن؟
- عادة ما توجد المعادن كمواد بلورية صلبة تتميز بضغط ذراتها وقربها من بعضها البعض.
- بالإضافة إلى درجة عالية من التناظر.
- غالبًا ما تحتوي ذرات المعادن على أقل من نصف مجموعة الإلكترون في غلافها الخارجي.
- بسبب هذه الخاصية، لا تميل المعادن إلى تكوين مركبات مع بعضها البعض.
- ومع ذلك، فإنه يرتبط ارتباطًا وثيقًا باللافلزات مثل الأكسجين والكبريت.
- حيث تختلف المعادن اختلافا كبيرا في تفاعلها الكيميائي.
- المعادن الأكثر تفاعلًا هي الليثيوم والبوتاسيوم والراديوم، في حين أن الذهب والفضة والبلاتين أقل تفاعلًا.
ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي؟
- يُعرَّف الرقم الذري بأنه عدد البروتونات في الذرة ويُشار إليه بالرمز (Z)، والذي يرمز إلى الرمز (A)، ويمكن استخدامه لتحديد نوع العنصر وخصائصه.
- أما بالنسبة لحساب الكتلة، فيعرف على أنه مجموع البروتونات والنيوترونات، والذي يتوافق مع المعادلة الرياضية التالية: عدد الكتل = عدد البروتونات + عدد النيوترونات، ويتم تحديد ذلك بالرمز (أ).
- وتجدر الإشارة إلى أنه في الجدول الحديث يتم ترتيب العناصر بزيادات العدد الذري.
- الذي اكتشفه العالم هنري موزلي، لأن الرقم يوضع في أعلى العنصر داخل المصفوفة، وبالتالي فإن رقم الكتلة يوضع في أسفل العنصر.
- عند تحديد عنصر، يتم وضع العدد والكتلة على يسار العنصر المحدد.
- لذلك يتم التعبير عن رقم الكتلة كرقم صغير فوق العنصر، لذلك يتم التعبير عن العدد الذري كرقم صغير ولكن أقل من العنصر.
- هذا لأن كتلة الإلكترونات لا تؤثر على عدد الكتلة لأن كتلتها صغيرة جدًا، حوالي 1800 مرة أقل من كتلة البروتون.
- العدد يساوي كتلة أي ذرة تساوي الكتلة لأقرب عدد صحيح.
- النظائر المختلفة لعنصر ما لها أرقام نقدية مختلفة لأنها تحتوي على أعداد مختلفة من النيوترونات.
- وتجدر الإشارة إلى أن إضافة بروتون إلى ذرة ينتج عنها تكوين عنصر بديل، تمامًا كما تؤدي إضافة نيوترون إلى ذرة إلى إنشاء ما يسمى بالنظائر.
لذا، في هذه المقالة المبسطة، أوضحنا لك ما إذا كان Moseley قادرًا على عمل الجدول الدوري وفقًا لأعداد الكتلة أم لا؟ تم تعريفنا بالجدول الدوري للعناصر وعدد وخصائص عناصر الجدول الدوري ونتمنى ان نكون قد اجبنا على جميع اسئلتك ونشكرك على الاستماع الينا وأنت في رعاية الله.