ما هي أكثر العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري في الكيمياء حيث أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي تلك العناصر التي لها مجموعة من الخصائص التي تجعلها فريدة في جدول العناصر حيث توجد هذه العبارة تكررت كثيرا ودراسة العناصر تضاعفت على يسار الجدول الدوري.
تعرف على الجدول الدوري للعناصر
- لعب الجدول الدوري للعناصر الكيميائية دورًا لا جدال فيه في تتبع العناصر التي أدت إلى العديد من الاكتشافات العلمية. هذا جدول مستطيل جمعه الكيميائي الروسي منديليف عام 1869 م.
- الذي يجمع العناصر الطبيعية أو المواد ذات الطبيعة الكيميائية وفقًا لتركيبها الذري، وترتيب الإلكترونات والشحنات بالترتيب العرضي للخصائص، والفترة والعدد الذري لكل عنصر من اليسار إلى اليمين بترتيب تنازلي، من أعلى إلى أسفل.
- يحتوي الجدول الدوري على ست مجموعات بالإضافة إلى الأرقام المخصصة لها، فإذا قلنا على سبيل المثال أن العناصر والمواد في المجموعة السابعة عشرة هي الهالوجينات، في حين أن المواد والعناصر في المجموعة الثامنة عشر هي ما يسمى غازات نبيلة.
- بالإضافة إلى ذلك، تتميز هذه العناصر بمطابقة خصائص معينة، بحيث يتم توزيعها في دورة، لأن عناصر خط عرضي واحد تحتوي على عنصر واحد، والفئة أو المجموعة تتضمن خطًا رأسيًا.
- يتكون الجدول الدوري من سبعة صفوف، كل صف يسمى فترة، ومعظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري عبارة عن معادن، مع احتلال اللافلزات الفئات الصحيحة.
انظر أيضًا: تجربتي مع اليود المشع وتأثيراته على الآخرين
ما هي مكونات الجدول الدوري للعناصر؟
حيث يتكون هيكل الجدول الدوري من صفوف أفقية تبدأ من اليسار وتنتهي على اليمين تسمى دورات، ويتم ترتيب الأعمدة الرأسية بترتيب تنازلي من أعلى إلى أسفل وتسمى المجموعات، بحيث تكون العناصر ذات النشاط الكيميائي يتم تنظيمهم هناك.
يحتوي الجدول الدوري على مجموعة من البيانات وتحليلات العناصر المشتركة بين المجموعات والجلسات، ومن أهم هذه البيانات:
- اسم المادة: يحتوي معظم الجدول الدوري على اسم العنصر أو المادة مع الرمز المقابل لها.
- رمز المادة: الرمز هو اختصار لحرف لاتيني واحد أو حرفين، على سبيل المثال، يتم تمثيل رمز الهيليوم بالرمز “HE” ورمز الكربون، على سبيل المثال، يتكون من الحرف اللاتيني “C”.
- العدد الذري: هو عدد البروتونات التي تتكون منها الذرة، وهي وحدة من عنصر، وتختلف من عنصر لآخر، كما أنها تختلف عن الإلكترونات.
- الكتلة الذرية: تعتبر متوسط كتلة العنصر بالنسبة لبقية نوعه.
تعرف على تصنيف العناصر حسب خصائصها الكيميائية
عناصر الجدول الدوري من نوعين:
- النوع الأول: يمثل العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري لأن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية تحدث في الطبيعة، ويتم تمثيلها في سلسلة عناصر الجدول الدوري من الرقم 1 إلى رقم 98..
- النوع الثاني: وهو مركب أو عناصر منتجة في المعامل ويشكل مجموعة من اللافلزات وأشباه المعادن ويتضمن العناصر المتعلقة بها في الجدول الدوري من # 99 إلى # 118.
لماذا من المهم استخدام الجدول الدوري للعناصر؟
- الجدول الدوري للعناصر ذو أهمية كبيرة لأنه يستخدم في التصنيف الدولي للعناصر حسب مسارات العدد الذري.
- كما أنها تستخدم في إجراء التجارب بناءً على خصائص العناصر الذرية.
- يتم استخدام الجدول الدوري للعناصر كمورد أساسي لأي شخص مهتم بالكيمياء والعلوم الطبيعية والعلوم الطبية والمزيد.
- من خلال معرفة الجدول الدوري والتعلم وتحديد جميع خصائص العناصر، يمكن للكيميائيين وعلماء الطبيعة إجراء تجاربهم ومعادلاتهم بطريقة صحية ومثالية ووفقًا لمعايير معينة تعتمد على العلم والتخطيط الدقيق.
قد تكون مهتمًا أيضًا بـ: سيليكات الصوديوم السائلة
تعرف على معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري
يعرف الكيميائيون أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية تحدث بشكل طبيعي، والتي، عند تضمين كل من العناصر المعدنية وغير المعدنية، تشكل الخريطة الكيميائية الأساسية وفقًا للجدول الدوري لمندلييف، والذي اشتق الكيميائيون منه قوانينهم. من المركبات وكذلك العلمية والكيميائية.
- يتم تمثيل الجدول الدوري للعناصر وفقًا لمندلييف والعناصر المكتملة بعده على شكل أربع كرات في شكل مستطيلات أو مستويات شبه مسطحة مرتبطة بملء المسارات الذرية المختلفة.
- معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي من بين العناصر التي لها خصائص تجعلها فريدة من نوعها بين العناصر الأخرى فيما يتعلق بالعديد من الخصائص والخصائص.
- توافر وتنوع الأماكن التي تمتلئ فيها الكرة الأرضية بالمعادن الطبيعية مثل الحديد والمغنيسيوم.
- تختلف المعادلات المعدنية في القلويات وفقًا للأحجام الأساسية، مثل الصوديوم والبوتاسيوم، وهناك تربة قلوية، مثل الكالسيوم، أو المعادن الأولية والانتقالية مجتمعة مع الأكسجين.
- معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري قوية جدًا وقوية الهيكل.
- تمتلك العناصر المعدنية أيضًا خصائص المرونة والليونة على الرغم من صلابتها.
- تتميز العناصر المعدنية أيضًا بالقدرة على توصيل الطاقة الكهربائية.
- كما أنها تتميز بالبريق والإشراق والتلميع عندما تكون خالية من الشوائب والغبار.
- الذوبان عند الوصول إلى نقطة الانصهار، والذي يتبخر ويقل عند الوصول إلى هذه النقطة.
- وجميع العناصر الأربعة والعشرون التي تمثلها المعادن الانتقالية تحتاج إلى درجة كبيرة من الحرارة لتحقيق الاندماج، باستثناء الزئبق الذي يذوب في درجات الحرارة العادية.
ما هو تصنيف عناصر الجدول الدوري؟
بفضل الجدول الدوري للعناصر، يمكن تصنيف العناصر المكونة له على النحو التالي:
الفلزات القلوية
- الفلزات القلوية هي مواد وعناصر المجموعة الأولى من الجدول.
- تتوافق خصائص العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري مع كثافتها المنخفضة مقارنة بالعناصر الطبيعية الأخرى.
- بالإضافة إلى ذلك، العناصر المعدنية لها تفاعل قوي مع المواد الأخرى.
- مما يحوله إلى مركبات طبيعية عندما يختلط مع العناصر الأخرى.
المعادن الأرضية القلوية
- العناصر المعدنية الأرضية القلوية هي مواد المجموعة الثانية في الجدول الدوري للعناصر.
- وتتميز ببريقها وقوتها العالية وقدرتها على الانحناء وقبول الثني والتمدد كالحديد والنحاس.
المعادن الأساسية
- وهي مادة قادرة على توصيل التيار الكهربائي والحرارة وتتميز بكثافتها وخفتها ومن أمثلة المعادن الأساسية: الألمنيوم والثاليوم.
معادن انتقالية
- تشتمل هذه المعادن المتحولة أو الانتقالية على خطوات الأكسدة.
- يتضمن مستويات الطاقة غير الأساسية أو المفاهيم الأخرى التي لا تمتلئ بالإلكترونات.
- يمكن أن تكون متوفرة في شكل نقي ولامع مثل الذهب والفضة ويمكن أن تكون متوفرة في شكل داكن وغير لامع.
تابعونا: كبريتيد الصوديوم واستخداماته
تعرف على خصائص العناصر المعدنية
يقال إن جميع العناصر المكونة للأيونات الموجبة تفقد الإلكترونات في التفاعلات الكيميائية مع المعادن، لأن المعادن عناصر موصلة للكهرباء ذات طاقة تأين منخفضة نسبيًا وتتميز ببريقها وصلابتها، وللمعادن العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية، منها:
- الحالة: لأن معظم المعادن صلبة في درجة حرارة الغرفة، باستثناء الزئبق السائل في درجة حرارة الغرفة.
- اللمعان: تتمتع المعادن بالقدرة على عكس الضوء على سطحها ويمكن صقلها مثل الذهب والفضة والنحاس.
- القابلية للتطيع: تتمتع المعادن بالقدرة على تحمل الصدمات ويمكن تحويلها إلى صفائح رقيقة تسمى رقائق معدنية.
- ليونة: المعادن لديها ليونة عالية جدا.
- الصلابة: جميع المعادن صلبة ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم.
- التكافؤ: تحتوي المعادن عادة من 1 إلى 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لذراتها.
- الموصلية: تعتبر المعادن موصلات جيدة لأنها تحتوي على إلكترونات حرة، حيث أن الفضة والنحاس موصلين أفضل للحرارة والكهرباء.
- الكثافة: المعادن كثيفة جدًا وثقيلة جدًا، حيث يحتوي الإيريديوم والأوزميوم على أعلى كثافة للعناصر.
- نقاط الانصهار والغليان: تحتوي المعادن على نقاط انصهار وغليان عالية، وللتنغستن أعلى نقاط انصهار وغليان بين العناصر.
لذلك، في هذه المقالة المبسطة، أوضحنا لك ما هي معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري في الكيمياء، وتعرفنا على تصنيف العناصر المعدنية وفقًا لخصائصها الكيميائية.