تفاعل الصوديوم مع الماء ومراحل التفاعل واهم العوامل التي تنشأ نتيجة لذلك الصوديوم مادة فضية تشبه في كثافتها البارافين وله موصلية حرارية وكهربائية جيدة.
ويمكن اعتبار هذه الميزة أساس استخدامها في الصناعة، ويمكن تحديد أن للصوديوم نشاط كيميائي عالي.
من خلال هذه الدراسة، يمكننا أن نتعلم معًا عن الصوديوم وما يدخل فيه، وسنتعرف عليه بالتفصيل في هذه الدراسة.
مقدمة لبحوث الصوديوم
يُعرف الصوديوم بأنه أحد أهم عناصر الجدول الكيميائي المندلي وتحوله إلى مجموعة من الفلزات القلوية.
إنه العنصر الثاني من المجموعة الأولى، وكذلك من بين عناصر الفترة الثالثة، ويمكن أن يتميز الصوديوم بنشاط كيميائي كبير.
لأنه يمكن أن يتفاعل في الهواء ويمكن أن يحترق أيضًا بلهب أصفر، فهو أيضًا العنصر الكيميائي السادس.
أنظر أيضا: أسباب ارتفاع الصوديوم في الدم
معلومات الصوديوم
- الصوديوم هو نوع من العناصر الكيميائية التي يرمز لها بالرمز aN.
- إنه أحد عناصر الجدول الدوري الكيميائي ويعرف في اللاتينية باسم muirtaN، المقابلة لوادي norta.
- يمكن اعتبار الصوديوم عنصرًا شمعيًا لامعًا ونشطًا كيميائيًا أيضًا، والصوديوم معدن قلوي.
- يمكن أن يحترق أي عنصر من عناصر المجموعة الأولى من الجدول الدوري ويطلق لهبًا أصفر.
- يمكن للصوديوم أيضًا أن يتخذ لونًا أبيض فضيًا عند تقطيعه، ولا يمكن الحصول عليه في الطبيعة مجانًا لأنه فعال جدًا.
- الصوديوم من أخف العناصر، حيث أن كثافته أقل من كثافة الماء.
- يمكنه أن يطفو على وجهه كما لو كانت الأرض ناعمة وطرية، ويمكنه أن يتفاعل مع الماء كما يشاء.
- قد تضطر إلى العمل للحفاظ على الصوديوم في الزيت.
- كما يوجد العديد من المعادن مثل: الفلسبار والصوديوم والهاليت وأملاح الصوديوم يمكن تمييزها عن طريق الهلال الكبير في الماء.
- وأهمها كلوريد الصوديوم، وهو السبب الرئيسي لملوحة مياه البحر.
- يلعب الصوديوم أيضًا دورًا مهمًا وكبيرًا جدًا، فهو أحد العناصر الغذائية الرئيسية للإنسان والحيوان وبعض النباتات.
- أيونات الصوديوم، aN +، هي الكاتيونات الرئيسية الموجودة في السائل خارج الخلايا.
- قد يلعب دورًا مهمًا في تنظيم ضغط الدم والضغط الاسموزي.
- في الجسم أيضًا، بالإضافة إلى الدور الذي يلعبه في نقل الإشارات العصبية.
الأبحاث والدراسات التي أجريت في تفاعل الصوديوم مع الماء
- لأن تفاعل الصوديوم مع الماء هو تفاعل بسيط للغاية، مثل تفاعل المواد التي يمكن أن تؤدي إلى تكوين غاز 2H.
- يعمل كمؤكسد مع 2O ويشتعل في الهواء.
- بالإضافة إلى ذلك، يمكن إطلاق كمية كبيرة من الطاقة في عملية الهيدروجين التفاعلي مع ارتفاع درجة حرارة الماء وتبخرها.
- نظرًا لأن كثافة الصوديوم منخفضة، فقد تكون هناك حاجة إلى تعبئة بخار.
- لدفعها إلى أعلى، وعزلها عن الماء، ويجب أن تختفي نتيجة التفاعل.
- ادرس هذه العملية بالتفصيل وقم بإجراء تجربة على htriwgnuJ.
- سجلت كاميرا سريعة جدًا هذه العملية بمعدل عشرة آلاف إطار في الثانية، وكان يُنظر إليها على أنها أبطأ بنحو أربعمائة مرة.
- ويلاحظ أيضًا أن المعدن يدخل السائل، حيث يبدأ في إنتاج عمليات على شكل مسامير.
- بالإضافة إلى ذلك، بمجرد دخولها في الماء، تبدأ الفلزات القلوية في العمل كإلكترونات متاحة يمكن إزالتها بواسطة الجسيمات سالبة الشحنة.
- يمكن للصوديوم أيضًا أن يقبل قطعة من المعدن بشحنة موجبة.
- تبدأ البروتونات موجبة الشحنة في صد بعضها البعض، وتشكل أيضًا عمليات معدنية.
- يمكن أن تؤدي العمليات الشوكية ووسادة البخار أيضًا إلى زيادة سطح التلامس للمواد المتفاعلة وتكثيف تفاعلها.
كيف تجري التجربة
- أيضًا، يمكن أن يصبح الهيدروجين قلويًا أثناء تفاعل الماء والصوديوم، للتحقق من ذلك، يمكن استخدام عباد الشمس أو الفينول فثالين أو برتقال الميثيل لأي مؤشرين.
- من السهل أيضًا التعامل مع الفينول فثالين لأنه عديم اللون وفي بيئة محايدة.
كيف تجري التجربة
- يمكن سكب الماء المقطر في النموذج، حيث يمكن أن يعمل أكثر من نصف حجم الحاوية.
- ثم تضاف بعض القطرات من المؤشرات إلى السائل.
- يمكنك أيضًا استخدام مشرط أو سكين رفيع لتقطيع شريحة من الصوديوم بحجم نصف حبة بازلاء.
- وكيفية قطع المعدن في وعاء، وليس على الصوديوم من الزيت لتجنب الأكسدة.
- تتم أيضًا إزالة قطعة من الصوديوم من العلبة باستخدام الكماشة، مما يسمح لها بالجفاف.
- وذلك بمساعدة ورق الترشيح حتى يصبح خالي من الزيت.
- رمي الصوديوم في الماء أثناء مراقبة العملية من مسافة آمنة.
- يجب أن تكون جميع الأدوات التي يمكن استخدامها في التجربة نظيفة وجافة.
العوامل الناتجة
- يمكن ملاحظة أن الصوديوم لا يتفاعل مع الماء، حيث يمكن أن يظل فوق سطح الماء، وهذا ما يفسر كثافة المادة.
- بالإضافة إلى ذلك، يمكن أن يبدأ الصوديوم في التفاعل مع الماء، حيث تنطلق الحرارة بعد ذلك، وبعد ذلك يمكن أن يذوب المعدن ويتحول إلى قطرة.
- ثم تبدأ هذه القطرة بالعمل بنشاط من خلال الماء، مما ينتج عنه صوت هسهسة مميز.
- أيضًا، إذا لم تكن قطعة الصوديوم صغيرة جدًا، فسوف تضيء بلهب أصفر إذا كانت القطعة كبيرة جدًا.
- يحدث الانفجار بغض النظر عن تغير لون الماء، ويفسر ذلك بفعل إطلاق القلويات في الماء وتغير لون المؤشر المذاب فيه.
- ثم يمكن تلوين الفينول فثالين باللون الوردي والأزرق الداكن والأصفر البرتقالي الميثيل.
اقرأ أيضًا: فوائد كربونات الصوديوم للجسم
تحذيرات وتعليمات للاستخدام
هناك بعض التحذيرات والإرشادات عند استخدام الصوديوم:
- يجب أن يتم التعامل مع المعادن التفاعلية في المختبرات الكيميائية تحت إشراف فني مختبر قد يكون لديه خبرة في المعادن القلوية.
- أيضًا، الصيغة الإلكترونية للذرة هي 3، وحالة الأكسدة هي +1 و 0، ويمكن أن يكون لها كهرسلبية منخفضة (90)، لذلك يتم عرض الخصائص المعدنية الأساسية فقط.
- كما أنه يشكل، على سبيل المثال، الكاتيون، والعديد من الأملاح والمركبات الثنائية تقريبًا، وجميع الأملاح والمركبات قابلة للذوبان في الماء.
صيغة تفاعل الصوديوم مع الماء
- يمكن اعتبار المعادن عناصر يمكن أن تتفاعل مع الماء، حيث يمكن أن تتفاعل الفلزات القلوية مع الماء أسرع من غيرها.
- المعادن القلوية هي أيضًا: البوتاسيوم، الفرنسي، البوتاسيوم، الليثيوم، الصوديوم، الروبيديوم، وهي مواد فعالة جدًا.
- يمكن أن تتفاعل بسرعة مع الماء، خاصة في شكل مسحوق.
- تفاعل هيدروكسيد الصوديوم المذاب في الماء ينتج غاز الهيدروجين.
- ينطبق هذا على جميع المعادن التي تتفاعل مع الماء، حيث يمكن أن يؤدي التفاعل الذي يحدث إلى تكوين هيدروكسيد المعدن والهيدروجين.
اقرأ أيضًا: تأثير بيكربونات الصوديوم على الجسم
اختتام بحث الصوديوم
في نهاية هذا المقال نتمنى أن نكون قد تمكنا من تقديم جميع العناصر والنقاط المهمة حول موضوع البحث الذي يتحدث عن الصوديوم مع الماء، وتم تعريف ماهية الصوديوم وتحديد مجموعة من الدراسات حول التفاعل من الصوديوم مع الماء.