تركيز الكلور السائل ؟

تركيز الكلور السائل؟ يعتمد ذلك على مدى قدرة هذا السائل على تطهير وتعقيم الأسطح المختلفة أم لا.

لذلك، يجب دراسة تركيز الكلور السائل بعناية فائقة لتحقيق التركيز المطلوب.

ما هو الكلور السائل؟

الكلور السائل مركب كيميائي لهيبوكلوريت الصوديوم.
الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي NaClO.
يتكون هيبوكلوريت الصوديوم من كاتيون، وهو أيون موجب الشحنة يتم تمثيله بواسطة ذرة Na + وأيون سالب الشحنة يمثله ذرة الكلور.
يصنف هيبوكلوريت الصوديوم أو الكلور السائل على أنه ملح الصوديوم للهيبوكلوريت.
الاسم الشائع لمركب هيبوكلوريت الصوديوم هو الكلور عندما يذوب تمامًا في الماء.
من الضروري التمييز بين هيبوكلوريت الصوديوم والكلور، لأن هناك فرق عملي وكيميائي بينهما.

أنظر أيضا: حمض الفوليك والخصوبة

تركيز الكلور السائل؟

هيبوكلوريت الصوديوم هو الكلور في شكله الخام، وفي هذه الحالة يصعب استخدامه لأنه يمكن أن يتسبب في أضرار جسيمة وإصابة عند العمل به بمثل هذا التركيز العالي.
يجب تقليل التركيز العالي لهيبوكلوريت الصوديوم إلى نسبة معينة تسمح بالاستخدام الأمثل والآمن والمفيد له.

تحديد تركيز الكلور السائل

في معظم الحالات، يتراوح تركيز الكلور السائل من 12٪ إلى 15٪، وهي نسبة عالية جدًا للاستخدام المباشر.
يجب تخفيف هيبوكلوريت الصوديوم بإضافة كمية معينة من الماء حتى نصل إلى التركيز المناسب من الكلور السائل وهو 5٪.

معادلة حساب تركيز الكلور السائل

توجد معادلة بسيطة للغاية يمكن بواسطتها حساب تركيز الكلور السائل وتكون مناسبة للاستخدام، وهذه المعادلة كالتالي:

(تركيز الكلور يضرب حجمه) قبل عملية التخفيف = (تركيز الكلور مضروباً في حجمه) بعد عملية التخفيف.

سنقوم بتوضيح المعادلة السابقة ببعض الأمثلة البسيطة التي توضح كيفية حساب كمية الماء المراد إضافتها للحصول على التركيز المناسب للكلور السائل. تشمل هذه الأمثلة ما يلي:

إذا كانت هناك كمية من الكلور المركز بحجم عشرة لترات وتركيز 15٪، ونريد الحصول على كمية من الكلور السائل ولكن بتركيز 5٪ فقط، فماذا نحتاج لإضافته إلى الماء؟ لتحقيق هذا التركيز؟
يتم استبدال الكميات والكميات الموجودة في مكان الحقول المخصصة لها في معادلة التخفيف السابقة أولاً، بحيث تصبح: (تركيز الكلور مضروبًا في حجمه) قبل عملية التخفيف = (تركيز الكلور مضروبًا في حجمه) بعد إجراء العملية. عملية التخفيف.
(15٪ في 10) قبل التخفيف = (5٪ بالحجم) بعد التخفيف.
نتيجة لذلك، اتضح أن حجم الكلور بعد التجفيف يصل إلى ثلاثين لترًا.
- لذلك، إلى عشرة لترات من الكلور، تحتاج إلى إضافة عشرين لترًا من الماء بتركيز 15٪، بحيث يصبح تركيز الكلور السائل 5٪.

شاهدي أيضاً: أين يوجد حمض الفوليك؟

اكتشاف هيبوكلوريت الصوديوم وطريقة انتاجه

تم اكتشاف هيبوكلوريت الصوديوم لأول مرة من قبل الكيميائي الفرنسي (كلود لويس بيرت ليه) وكان ذلك في عام 1789 م.
كان يطلق على هيبوكلوريت الصوديوم ماء زافيل، أو ببساطة زافيل.
هناك العديد من الطرق التي يمكن من خلالها تحضير هيبوكلوريت الصوديوم في المختبر للإنتاج بالجملة لاستخدامه في العديد من الصناعات.
الطريقة الأكثر شيوعًا للحصول على هيبوكلوريت الصوديوم هي معالجة محلول هيدروكسيد الصوديوم بغاز الكلور.

تكون صيغة تحضير هيبوكلوريت الصوديوم كما يلي:

2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O
هناك طريقة أخرى للحصول على هيبوكلوريت الصوديوم وهي التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم المركز.
يتم ذلك داخل خلايا خاصة لا تحتوي على غشاء لتصفية أو فصل المواد المنتجة أثناء التحليل بين قطبي الخلية.
تؤدي هذه الخلايا عملها في درجات حرارة منخفضة نسبيًا وفي وجود حلول معتدلة إلى حد ما.

يستخدم هيبوكلوريت الصوديوم أو الكلور السائل

يستخدم هيبوكلوريت الصوديوم في مجموعة متنوعة من التطبيقات المنزلية والصناعية، بعضها موضح أدناه:

عملية التبييض

تتم عملية التبييض في المنزل باستخدام مبيض منزلي، وهو محلول يحتوي على تركيز من ثلاثة إلى ثمانية بالمائة هيبوكلوريت الصوديوم.
يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في مواد التبييض المنزلية بنسبة 0.01-0.05٪ لتقليل تحلل هيبوكلوريت الصوديوم إلى كل من كلوريد الصوديوم وكلورات الصوديوم.

عملية ازالة التصبغ

من الخصائص والخصائص المهمة لهيبوكلوريت الصوديوم أنه مضاد للتحلل من أنواع مختلفة.
هيبوكلوريت الصوديوم يعمل كمزيل للبقع ومبيض للأسنان لاحتوائه على الفلورايد الذي يزيل بفعالية البقع من الطعام والشراب.
يستخدم هيبوكلوريت الصوديوم كمزيل للبقع والأوساخ العالقة في الأواني الفخارية، حيث يزيل العلامات المتبقية في الأواني الفخارية المستخدمة لشرب الشاي، حيث يحتوي الشاي على مادة التانين التي تترك هذا التأثير.

عملية التنظيف

أصبح من المهم جدًا في هذه الأيام تطهير الأسطح الملساء داخل المنزل باستمرار للحد من انتشار فيروس Covid 19 وانتقاله.
لتطهير المنازل، يتم استخدام محلول هيبوكلوريت الصوديوم بتركيز خفيف يبلغ حوالي 2٪.
كما يتم إجراء عملية التطهير قبل صنع البيرة أو النبيذ قبل التخمير لتجنب الحصول على نكهات غير مرغوب فيها في هذه المشروبات، ويتم تطهير هيبوكلوريت الصوديوم بتركيز 2٪ يضاف إلى الماء الدافئ.
وتجدر الإشارة إلى أنه أثناء التطهير بهيبوكلوريت الصوديوم.
- يجب توخي الحذر لإزالة أي بقايا مركبة على الأسطح أو المعدات المراد تعقيمها وتطهيرها.
في الولايات المتحدة الأمريكية، يمكن تعقيم المعدات المستخدمة في صناعة الأغذية وتطهيرها بمحلول تعقيم يحتوي على مادة التبييض بالتركيز أعلاه.
- مع الأخذ في الاعتبار التخلص الكامل من مخلفات المحلول من كل من الأدوات والأجهزة المشاركة في عملية التصنيع.
- بحيث لا تتجاوز الآثار المتبقية من محلول 200 BPM جزءًا واحدًا في المليون من الكلور.
- أو تأكد من شطف الأسطح والأواني بالماء جيدًا قبل بدء عملية التصنيع.
عند تطهير المنازل، يستخدم الكلور بنسبة أربعة أجزاء من الماء إلى جزء واحد من الكلور.
- وبذلك يصبح المحلول المكون فعالاً للغاية في التخلص من الفيروسات والبكتيريا بكافة أنواعها.
- يمكن استخدام هذه النسبة في المستشفيات والفنادق والمطاعم ومناطق لعب الأطفال.

خطورة استخدام الكلور بتركيزات عالية

إن استخدام تركيز مناسب من الكلور السائل له العديد من المزايا والاستخدامات كما هو موضح أعلاه، ولكن يجب أيضًا توخي الحذر عند استخدام تركيزات عالية من الكلور السائل بسبب المخاطر التي يتعرض لها المستخدم، وهنا سنتعرف على بعض هذه المخاطر لتجنب:

يمكن أن يتسبب استنشاق غاز الكلور عالي التركيز في حدوث تهيج شديد وحساسية في الجهاز التنفسي.
- مما يؤدي الى السعال الشديد لذا احرص على ارتداء كمامة خاصة عند العمل بالكلور.
كما أن استخدام الكلور المركز لدى بعض الأشخاص المصابين بحساسية الصدر يمكن أن يسبب لهم نوبات شديدة من الخجل وصعوبة التنفس.
يمكن أن تؤدي شدة الإصابة بالتعرض المطول للكلور الغازي إلى تورم شديد والتهاب في الحنجرة.
التهاب واحمرار شديد في العينين عند التعرض للكلور الغازي أو التلامس المباشر مع الكلور السائل.

انظر أيضًا: مقدار الكلور في مياه الشرب

يعتبر تركيز الكلور السائل من أهم الأمور التي يجب معرفتها في الوقت الحالي، بالنظر إلى الوباء الذي يمر به العالم والحاجة الماسة إلى إجراء عملية التطهير والتعقيم باستمرار، لأنه من أبسط الأمور وأسهلها. المعلومات مقارنة بأهميتها.