وضح كيف تتكون المركبات الايونيه من العناصر التالية .. اليكم الاجابة … المركبات الايونية سيارات تنتج عن عن تفاعل عنصر فلزي يتالف من ذرات تميل الى خسر الالكترونات بيسر مع عنصر احدث لا فلزي يميل الى اكتساب الالكترونات بسهولة, بحيث يكمل نقل الالكترونات لإنتاج الايونات.

وضح كيف تتكون المركبات الايونيه من العناصر التالية .. اليكم الاجابة

عدنا إليكم أعزائي تلاميذ وطالبات المملكة العربية السعودية باستجواب من أسئلة كتاب مادة الكيمياء للصف الثاني ثانوي الفصل الدراسي الاول, نطرحه عليكم على النحو الاتي “شرح كيف تتألف السيارات الايونيه من المكونات اللاحقة” بعدما تعرفنا على السؤال حان هذه اللحظة دراية الاجابة الصحيحة لهذا السؤال.

الاجابة السليمة للسؤال المبين اعلاه كما يلي:

الصوديوم والنيتروجين: تفقد ثلاثة ذرات من الصوديوم Na ثلاثة الكترونات, واحدا لكل منها فتكون أيونتها +1 وتكتسب ذرة نيتروجين واحدة -3e قتكون أيونا شحنته -3 لتتجاذب الأيونات جميعا وتنتج Na3N حيث البضاعة الاجمالية للصغية Na3N = صفر.
الليثيوم واالكسجين: تفقد ذرتا Li الكترونين واحدا لكل منها فتكون أيونات شحنتها +1 وتكتسب ذرة الاكسجين واحدة -2e قتكون أيون شحنته -2, تتجاذب الأيونات لتكون Li2O حيث أن البضاعة الاجمالية للصيغة Li2O = صفر.
الاسترانشيوم والفلور: تفقد ذرة الاسترانشيوم -2e لتصبح أيونا شحنته +2 وتكتسب ذرتا F الكترونين, واحدا لكل منها, فتكون أيونات شحنتها -1 تتجاذب الايونات لتنتج SrF2 إذ أن الشحنة الاجمالية للصغية SrF2 = صفر.
الألومنيوم والكبريت: تفقد ذرتا الالومنيوم 6 الكترونات, ثلاثة لكل منها فتكون أيونات شحنتها +3 وتكتسب ثلاثة ذرات S ستة الكترونات, اثنين لكل منها, فتكون أيونات شحنتها -2 تتجاذب الأيونات لتنتج Al2S3 إذ أن الحمولة الاجمالية للصيغة Al2S3 = صفر.

اقراء ايضا : علاج حموضة المعدة بالأعشاب الطبيعية

ما هي الشبكة البلورية المتكونة فى حالة الروابط الأيونية

تحدد العلاقات الكيميائية في المركب الكثير من خصائصه.

مثال على ذلك، تكون العلاقات الأيونية بناءات فيزيائية مميزة للمركبات الأيونية لا تشبه السيارات الأخرى.

– يساهم البناء الفيزيائي للمركبات الأيونية في تحديد خصائصها الفيزيائية التي استخدمت في استعمالات متعددة.

– يتضمن البناء الفيزيائي للمركبات الأيونية على كثير من الأيونات الإيجابية والسالبة، ويتحدد عددها بقدر عدد الإلكترونات التي تنتقل من ذرات الفلز الى ذرات اللافلز. وتترتب تلك الأيونات بنسق متتالي يحفظ التوازن بين قوى التجاذب والتنافر بينها.

– تفحص نظام مركز الأيونات في بلورة كلوريد الصوديوم، مثلما توضح في المظهر التالي ولاحظ التنظيم الدقيق لشكل البلورة الأيونية، إذ المسافات راسخة بين الأيونات، والنسق الممنهج الذي تترتب فيه. وبصرف النظر عن أن أحجام الأيونات غير متساوية لكن كل أيون صوديوم محاط بستة أيونات كلوريد، وأيضاً كل أيون كلوريد محاط بستة أيونات صوديوم. وتتكون بلورة مكعبة الشكل.

– تتألف وحدة إنشاء البلورة من أيون صوديوم وأيون كلوريد، إلا أن من كثير من أيونات الصوديوم والكلوريد التي توجد معاً.

– تتكون الشبكة البلورية نتيجة لقوة الجلب العارمة بين الأيونات الغير سلبية والأيونات السالبة.

– الشبكة البلورية ترتيب هندسي للجسيمات ثلاثي الأبعاد. يحاط فيها الأيون الغير سلبي بالأيونات السالبة، مثلما يحاط الأيون السالب بالأيونات الجيدة والمحفزة. وتتباين البلورات الأيونية في طرازها جراء حجم الأيونات وأعدادها المترابطة مثلما في الشكل الآتي:

طاقة الشبكة البلورية Lattice energy

– طاقة الشبكة البلورية هي الطاقة اللازمة لفصل أيونات 1mol من الفلك الأيوني.

– وفي تلك الحالة ينظر إليها على أنها طاقة ممتصة، وتشير إلى قوة تجاذب الأيونات التي تعمل على تثبيتها في أماكنها، حيث تتكاثر طاقة الشبكة البلورية بإعزاز قوة التجاذب.

– ويمكن البصر إلى طاقة الشبكة البلورية على أساس أنها الطاقة المنبعثة عند اتحاد فرد مول من الباخرة الأيوني، وفي هذه الحالة ينظر إليها على أنها طاقة منبعثة.

– وتجدر أيونات المغزى على أن قيمة الطاقة الممتصة تكون إيجابية، فيما تكون ثمن الطاقة المنبعثة سالبة.

– تتوقف طاقة الشبكة البللورية على مقدار الأيون ومقدار شحنته

(1) علاقة طاقة الشبكة البلورية بحجم منقولات الأيون

– حيث عادة ما تكون طاقة الشبكة البلورية التي تتكون من أيونات ضخمة المنقولات أضخم من طاقة الشبكة البلورية التي تتشكل من أيونات صغيرة الحمولة.

– لهذا تكون طاقة MgO أكبر أربع مرات من طاقة NaF لأن بضاعة الأيونات في MgO أكبر من شحنة الأيونات في NaF لأن إرسالية الأيونات في MgO أكبر من بضاعة الأيونات في NaF

– تقع طاقة الشبكة البلورية SrCl2 بين طاقة الشبكة البللورية MgO والشبكة البلورية NaF وهذا لأن الشبكة البلورية SrCl2 تحتوى على أيونات ذات شحنة جيدة ومحفزة عالية وأيونات ذات منقولات سالبة منخفضة معًا.