ما يتم الحصول عليه عند الجمع بين الصوديوم والكلور والفحم. ماذا يحدث عندما يتم الجمع بين الصوديوم والكلور.
عشاق الكيمياء والتفاعلات الكيميائية، وكذلك عشاق الكلمات المتقاطعة والألغاز، يريدون معرفة إجابة هذا السؤال.
يريدون أن يعرفوا ما هو ناتج التفاعل بين الصوديوم والكلور، ويجب أن تكون الإجابة بطول تسعة أحرف.
يحدث التفاعل الكيميائي عندما يتم دمج عنصري مادتين تم دمجهما في وسط تفاعل، ويؤدي هذا التفاعل إلى تكوين مركب جديد من المواد التي دخلت في تفاعل كيميائي.
الرموز الكيميائية للصوديوم والكلور
- الرمز الكيميائي للصوديوم هو Na.
- الرمز الكيميائي للكلور هو CL.
ما هو الكلور CL؟
- كان الكيميائي السويدي كارل فيلهلم شيل أول كيميائي يكتشف عنصر الكلور في عام 1774.
- لكن الكيميائي البريطاني همفري ديفي أطلق عليه اسم هذا العنصر في عام 1810.
- الكلور هو رائحة قوية ونفاذة يمكن أن تسبب الاختناق ولها لون أصفر مخضر.
- يحتوي الكلور على عدد ذري 17 وعدد كتلي 35 وهو أكثر من ضعف وزن الهواء.
- لذلك لا يمكن إفراغه ونقله من مكان إلى آخر كغاز، بل يجب أن يكون في صورة سائلة.
- يتم إزالته بالضغط على 34 درجة مئوية تحت الصفر.
- يقع مكان الكلور في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بين عنصري الفلور (F) والبروم (Br)، وخصائصه وسيطة بين هذين العنصرين.
- الكلور، في شكل غاز أو سائل، عنصر سام.
- الشكل الأصلي الذي يوجد به الكلور هو شكل غازي، ويتحول إلى شكل سائل عندما يكون تحت ضغط جوي منخفض.
- الكلور له قدرة قوية على قتل الجراثيم والميكروبات، لذلك فهو يستخدم في إنتاج المنظفات والمواد المستخدمة في التعقيم والتطهير.
- توجد في مياه حمامات السباحة العامة، ولكنها يمكن أن تسبب تآكل بعض المعادن، مثل الذهب المعدني الثمين.
أنظر أيضا: كبريتيد الصوديوم واستخداماته
أين يوجد الكلور في الطبيعة؟
- لا يوجد الكلور في الطبيعة بشكل منفصل ومستقل، ولكنه موجود في الغازات الناتجة أثناء الانفجارات.
- يتم دمج الثورات البركانية مع عناصر أخرى أو في شكل أحماض، وكذلك في مياه المحيطات والبحار الداخلية مثل البحر الميت وبحر قزوين.
كيف يمكنك الحصول على الكلور في المختبر؟
- عادة ما يتم الحصول على الكلور بشكل منفصل في التجارب المعملية عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول ملح مشبع (كلوريد الصوديوم).
- هذه هي أبسط طريقة يتم فيها إطلاق الهيدروجين بهذه الطريقة، وكذلك هيدروكسيد الصوديوم مع الكلور.
- يمكن إنتاج الكلور عن طريق تسخين حمض الهيدروكلوريك المركز في المختبر بثاني أكسيد المنغنيز، وينتج عن هذا التفاعل تطور الكلور.
- درجة ذوبان الكلور في الماء منخفضة جدًا، لذلك عند تحضير الماء المكلور، تتم إضافة الكلور مرتين أو أكثر.
ما هو الصوديوم نا؟
- الصوديوم ورمزه (Na) عنصر شمعي، معدن قلوي، تتواجد الفلزات القلوية في الطبيعة كمركبات، والصوديوم هو أحد العناصر النشطة كيميائياً.
- يتشابه لونه مع الملح، ولكنه يميل إلى أن يكون أبيض فضي، وتحتوي قشرة الأرض على حوالي 2.8٪ من عنصر الصوديوم.
- لا يوجد الصوديوم في الطبيعة بمفرده أو خاليًا من نشاطه الشديد، وعدده الذري 11 ورقم كتلته 23.
- يستخدم الصوديوم في العديد من الصناعات حيث يستخدم في إنتاج المنظفات والأصباغ والعطور.
- لها خاصية تبادل حراري كبيرة، لذلك فهي تستخدم كمبرد في المفاعلات النووية.
قد تكون مهتمًا بـ: الفحم كمصدر للطاقة
ما هي نتيجة الجمع بين الصوديوم والكلور؟
Na + Cl = كلوريد الصوديوم
- عند إضافة الصوديوم إلى الكلور يتكون مركب جديد وهو كلوريد الصوديوم وكلوريد الصوديوم هو الاسم الكيميائي لملح الطعام الشهير الذي نستخدمه في حياتنا اليومية.
- من المعروف أن ملح الطعام يتكون من عنصري الكلور والصوديوم NaCl.
- إنه مركب كيميائي تمت دراسته أكثر من أي مركب كيميائي آخر.
- التركيب الجزيئي للملح بسيط للغاية، حيث ترتبط كل ذرة صوديوم بذرة الكلور كما هو الحال في الظروف العادية.
- لا تسمح قواعد الكيمياء التقليدية بخيارات أخرى.
- وفقًا لقاعدة الثمانية، يميل كل عنصر كيميائي إلى احتواء 8 إلكترونات في غلافه الخارجي.
- لضمان استقرار الذرة، وذلك لوجود إلكترون إضافي للصوديوم وإلكترون ناقص للكلور.
- يتبرع الصوديوم بهذا الإلكترون الإضافي للكلور، وبالتالي يصبح 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي للعنصرين، مكونًا روابط أيونية قوية.
- ولكن عندما تعرض ملح الطعام لضغوط تصل إلى 200000 ضغط جوي وما فوق ودرجات حرارة تعادل 1700 درجة مئوية، تمت إضافة الصوديوم والكلور.
- تم تشكيل مركبات “غير متوقعة” مثل Na3Cl و NaCl3
- كلوريد الصوديوم مركب ضروري للحياة، عندما يتم تنظيم تركيزات أيونات الصوديوم (Na) في الجسم وأيونات الكلور (Cl) خارج الخلايا (بما في ذلك في بلازما الدم) بعناية.
- يلعب الصوديوم أيضًا دورًا في امتصاص الكلوريد والأحماض الأمينية والجلوكوز والماء.
- بينما يساعد الكلوريد على هضم وامتصاص العديد من العناصر الغذائية.
الملح هو أكبر مصدر لكل من الصوديوم والكلور.
من أمثلة الأطعمة الغنية بالملح ما يلي:
- مرق الدجاج المعلب.
- الجبن المعلب.
- رقائق البطاطس المملحة.
- لحم بقرى بالذرة.
تركز الأنظمة الغذائية المصممة لفقدان الوزن على الأطعمة الخالية من المواد الحافظة.
والتي لا تحتوي على الكثير من الملح وخاصة الفواكه والخضروات والبقوليات.
تابعونا: رمز كلوريد الصوديوم في الماء
هناك العديد من الاستخدامات لكلوريد الصوديوم
يحتوي كلوريد الصوديوم أيضًا على العديد من الاستخدامات:
- التوابل والحفظ.
- في المستشفيات، يتم إعطاء محلول كلوريد الصوديوم عن طريق الوريد لتزويد المرضى بالماء والملح لتخفيف أعراض الجفاف.
- يستخدم الملح الصخري لإزالة الجليد من الأرصفة والطرق الجليدية.
- هذا هو نفس نوع الملح المستخدم في الطعام قبل طحنه إلى بلورات أصغر.
- تستخدم كمية كبيرة من كلوريد الصوديوم أيضًا لإنتاج عدد من المنتجات الصناعية.
- من البلاستيك والورق والمطاط والزجاج إلى الكلور والبوليستر والمبيضات المنزلية والصابون والمنظفات والأصباغ.
ننصحك بقراءة: ما الذي يتم الحصول عليه نتيجة الجمع بين الصوديوم والكلور؟
كلوريد الصوديوم للاستخدام المنزلي
بعد فهم ما ينتج عند الجمع بين الصوديوم والكلور، من المهم التعرف على الاستخدامات العديدة لملح كلوريد الصوديوم.
في أغلب الأحيان، يستخدم الملح في الطعام.
يتم استخدامه كتوابل غذائية، لصنع محلول ملحي لمنتجات التوابل، ليكون بمثابة مادة حافظة طبيعية ولتحسين اللون الطبيعي للمنتجات.
بالإضافة إلى المساعدة في معالجة اللحوم أو حفظها، هناك أيضًا العديد من الأغراض المنزلية مثل:
- نظف القدور والمقالي.
- منع العفن.
- إزالة البقع والشحوم.
- تمليح الطرق في الشتاء لمنع الجليد.
بهذا نختتم مقالتنا حول ما يحدث عند اتحاد الصوديوم والكلور والكربون، وقد قدمنا أهم المعلومات حول الموضوع، ونأمل أن تستمتع بمقالنا.