المعادلة الكيميائية المتوازنة اللفظية والرمزية التفاعل الكيميائي هو عملية يتم فيها تغيير مادة أو أكثر (المواد المتفاعلة) إلى مادة أو أكثر (منتجات)، وتكون المواد إما عناصر أو مركبات كيميائية.
يعيد التفاعل الكيميائي ترتيب الذرات التي تتكون منها المواد المتفاعلة لتشكيل مواد مختلفة في شكل منتجات. تابع موقع جديد اليومة للتعرف على المعادلة الكيميائية المتوازنة اللفظية والرمزية.
ما المقصود بالمعادلة الكيميائية؟
إنه تمثيل رمزي لتفاعل كيميائي في شكل رموز وصيغ، حيث يتم وضع المتفاعلات (المتفاعلات) على الجانب الأيسر من المعادلة والمنتجات (المنتجات) على اليمين.
المعاملات بجانب كل رمز وصيغ مادية هي القيم المطلقة للأرقام المكافئة.
بينما يتم الإشارة إلى حالة كل مادة متفاعلة أو منتج برموز محددة تشير إلى قيمة تلك الحالة (s، g، l، aq).
وهي محاطة بأقواس أسفل أو على يمين المواد المتفاعلة والمنتجات.
أنظر أيضا: دراسة كاملة للحسابات الكيميائية والمعادلات الكيميائية
معادلة كيميائية لفظية ورمزية
يصف الكيميائيون تفاعلًا كيميائيًا بطرق مختلفة. بينهم:
يمكنهم رسم تفاعل كيميائي مثل هذا:
يمكنهم فقط وصف التفاعل شفهيًا أو كمعادلة كيميائية لفظية
في هذا المثال، يتم وصف التفاعل شفهيًا. يقولون: يتفاعل جزيئين من الهيدروجين مع جزيء واحد من الأكسجين لتكوين جزيئين من بخار الماء.
أما عن شكله في شكل معادلة كيميائية لفظية، فيبدو كالتالي:
جزءان من الهيدروجين + جزء واحد من الأكسجين ← مقدارين من بخار الماء
يمكنهم كتابة التفاعل كمعادلة كيميائية رمزية على النحو التالي:
(2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g
في معادلة كيميائية رمزية، يتم استخدام الرموز الكيميائية بدلاً من الأسماء.
تُستخدم رموز مختلفة للإشارة إلى كل حالة من حالات المادة، ويجب أن نفهم أن هذه هي الطريقة الأسرع والأكثر وضوحًا لوصف تفاعل كيميائي.
المتفاعلات والمنتجات في معادلة كيميائية
لوصف تفاعل كيميائي، تحتاج إلى توضيح المواد الموجودة في بداية التفاعل الكيميائي، وأي المواد في نهاية نفس التفاعل الكيميائي.
المواد في بداية التفاعل الكيميائي تسمى المتفاعلات (الكواشف)، والمواد في نهاية التفاعل الكيميائي تسمى المنتجات (المنتجات).
معادلة التفاعل العامة: “الكواشف (الكواشف) → المنتجات (المنتجات)” ؛ لنلقي نظرة على مثال.
مثال: عند إضافة ثاني أكسيد الكبريت (SO2) إلى الأكسجين (O2)، يتشكل ثالث أكسيد الكبريت (SO3).
في هذا التفاعل الكيميائي، ثاني أكسيد الكبريت والأكسجين (SO2 + O2) هما المتفاعلات وثاني أكسيد الكبريت (SO3) هو المنتج.
تحويل المعادلات الكيميائية اللفظية إلى المعادلات الرمزية والعكس صحيح
من المهم أن تكون قادرًا على ترجمة الأوصاف المكتوبة للتفاعلات والمعادلات الكيميائية.
حول معادلة كيميائية لفظية إلى معادلة كيميائية رمزية
مثال: عند إضافة محلول مائي من نترات الكالسيوم إلى محلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم الصلب ومحلول مائي من نترات الصوديوم.
المعادلة الكيميائية الرمزية المتوازنة المقابلة لهذه المعادلة اللفظية هي:
(Ca (NO3) 2 (aq) +2 NaOH (aq) → Ca (OH) 2 (s) +2 NaNO3 (aq)
الآن دعونا نجرب العكس.
تحويل المعادلات الكيميائية الرمزية إلى معادلات كيميائية لفظية
مثال: ضع في اعتبارك المعادلة التالية:
(Cu (s) + AgNO3 (aq) → Cu (NO3) 2 (aq) + Ag (s)
الوصف اللفظي لهذا التفاعل هو كما يلي: يتفاعل النحاس الصلب مع محلول مائي من نترات الفضة لتكوين الفضة الصلبة ومحلول مائي من نترات النحاس (II).
- بالإضافة إلى الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والمنتجات، هناك بعض الرموز التي نحتاج إلى معرفتها للتواصل باستخدام المعادلات الكيميائية.
الرموز الأكثر استخدامًا في المعادلة الكيميائية
- يستخدم الرمز “→” لفصل المواد المتفاعلة عن المنتجات.
- يتم استخدام “+” أيضًا لفصل المواد المتفاعلة عن بعضها البعض وأيضًا لفصل المنتجات عن بعضها البعض.
- يستخدم الرمز “(الرموز)” للدلالة على وجود عنصر أو مركب في الحالة الصلبة.
- يستخدم الرمز “(ل)” أيضًا للإشارة إلى وجود عنصر أو مركب في الحالة السائلة.
- يستخدم الرمز “(g)” للدلالة على وجود عنصر أو مركب في الحالة الغازية.
- يستخدم الرمز “(aq)” أيضًا للإشارة إلى وجود عنصر أو مركب في الحالة المائية.
إقرأ أيضاً: دراسة المعادلات الكيميائية الحرارية
وزن (توازن) المعادلات الكيميائية
على الرغم من تكسير المركبات الكيميائية وتكوين مركبات جديدة أثناء تفاعل كيميائي، إلا أن الذرات الفردية لا تتشكل أبدًا أو تتلف.
ونفس الذرات التي كانت في المتفاعلات موجودة في المنتجات، وقد أعيد ترتيبها في أماكن مختلفة.
في معادلة كيميائية كاملة، يجب أن يكون كلا طرفي المعادلة متوازنين، أي في معادلة كيميائية كاملة، يجب أن توجد كميات متساوية من كل ذرة على جانبي المعادلة.
من المهم جدًا ملاحظة أن هذه الخطوات يجب أن تتم بالترتيب الصحيح وأنه يجب أن يكون لديك الصيغ الصحيحة للمواد المتفاعلة والمنتجات قبل أن تتمكن من استخدام المعاملات لموازنة المعادلة.
يوجد نوعان من الأرقام التي تظهر في المعادلات الكيميائية، حيث توجد رموز فرعية تشكل جزءًا من الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والمنتجات.
تسبق الصيغ معاملات تشير إلى عدد جزيئات تلك المادة التي يتم استخدامها أو إنتاجها.
الأكواد الفرعية هي جزء من الصيغ، وبمجرد تحديد صيغ المواد المتفاعلة والمنتجات، لا يمكن تغيير الأكواد الفرعية.
تشير المعاملات إلى كمية كل مادة متضمنة في التفاعل ويمكن تغييرها لموازنة المعادلة.
توضح المعادلة أعلاه أن مولًا واحدًا من النحاس الصلب يتفاعل مع مولين من نترات الفضة المائية لتكوين مول واحد من نترات النحاس المائي (II) ومولان من نترات الفضة المائي.
كتابة الصيغ الكيميائية
عندما تتعلم كتابة الصيغ الكيميائية، يتم توضيح أنه إذا كانت هناك ذرة واحدة فقط من عنصر، فلن تتم كتابة الرمز “1”.
إذا لم يظهر رمز ذرة في صيغة، فإنك تقرأه كذرة واحدة، وينطبق الشيء نفسه على كتابة معادلات كيميائية متوازنة.
في حالة مشاركة ذرة أو جزيء واحد فقط في التفاعل، يتم حذف المعلمة “1”.
يتم إدخال العوامل في معادلة كيميائية لموازنتها، مما يجعل العدد الإجمالي لكل ذرة في طرفي المعادلة متساويًا.
يتم تحقيق موازنة المعادلات أيضًا عن طريق تغيير المعاملات بدلاً من تغيير الرموز.
تتضمن عملية كتابة معادلة كيميائية متوازنة ثلاث خطوات.
- الخطوة الأولى: تحديد المواد المتفاعلة والمنتجات.
- الخطوة الثانية أيضًا: اكتب الصيغ لجميع المواد المتفاعلة والمنتجات، وكن حذرًا مع العناصر ثنائية الذرة وتذكر أن الرموز الصغيرة للمركبات الأيونية تُستخدم لموازنة الشحنة.
- أيضًا، الخطوة الثالثة: اضبط النسب لموازنة المعادلة.
مثال: اكتب معادلة متوازنة للتفاعل بين غاز الكلور وبروميد الصوديوم المائي لإنتاج البروم السائل وكلوريد الصوديوم المائي.
المحلول:
- الخطوة الأولى: نكتب المعادلة شفهيًا، مع الأخذ في الاعتبار أن الكلور والبروم جزيئات ثنائية الذرة، وهي تبدو كالتالي:
كلور + بروميد الصوديوم ← بروم + كلوريد الصوديوم
- الخطوة الثانية: نستبدل الصيغ الصحيحة في المعادلة وتبدو كالتالي:
Cl2 + NaBr → Br2 + NaCl
- الخطوة الثالثة: نقدم معاملات عند الضرورة لموازنة المعادلة، مثل وضع معامل 2 أمام (NaBr).
- يمكننا موازنة ذرات البروم، وبوضع عامل 2 أمام (NaCl)، يمكننا موازنة ذرات الكلوريد، ويبدو كالتالي:
Cl2 + 2 NaBr → Br2 + 2 NaCl
ويظهر فحص أخير (افعل هذا دائمًا) أن لدينا نفس عدد الذرات على كلا طرفي المعادلة، لذا فإن هذه المعادلة متوازنة بشكل صحيح.
لقد اخترنا لك: العدد الذري والكتلي للعناصر الكيميائية
في نهاية المقال، المعادلة الكيميائية المتوازنة اللفظية والرمزية، قدمنا لك معادلات كيميائية شفهية ورمزية متوازنة وكيفية التحويل بينها. نتمنى أن تكون قد وجدت المقالة مفيدة ومعتمدة، ولمعرفة المزيد عن الموضوعات التعليمية قم بزيارة موقع مقل!