العنصر الكيميائي هو أي مادة لا يمكن تقسيمها إلى مواد أبسط من خلال العمليات الكيميائية العادية، وتشكل هذه العناصر الكيميائية جميع المواد الأساسية للكون، وقد وصل عدد العناصر الكيميائية الآن إلى 118 عنصرًا كيميائيًا معروفًا.
من بين هذه العناصر، 94 عنصرًا طبيعيًا، و 24 عنصرًا اصطناعيًا، تم الحصول عليها في المختبر.يمكن أيضًا أن تتحد العناصر مع بعضها البعض لتشكيل مجموعة واسعة من المواد الأكثر تعقيدًا، تسمى المركبات.
الجدول الدوري الحديث للعناصر
يُعرَّف الجدول الدوري بأنه الترتيب المنظم لجميع العناصر الكيميائية، كل عنصر وفقًا لعدده الذري، أي العدد الإجمالي للبروتونات في النواة الذرية.
يتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري في نمط معين، ويسمى هذا النمط “القانون الدوري”، حيث يكون الترتيب وفقًا للخصائص، أي أن العناصر الموجودة في نفس العمود لها خصائص متشابهة.
أنظر أيضا: دراسة إنجازات مندليف في عالم الكيمياء
نشأة الجدول الدوري
في عام 1864، قام الكيميائي الألماني جوليوس لوثار ماير Julius Lothar Meyer بترتيب العناصر الكيميائية حسب الوزن الذري وصنفها وفقًا لخصائصها الكيميائية.
ثم قام الكيميائي الروسي ديمتري مينديليف بترتيب جميع العناصر المعروفة وفقًا لخصائص مماثلة، لكنه ترك فجوات في طاولته.
ولأنه يعتقد أن عناصره لم يتم اكتشافها، فقد قام ببعض التنبؤات حول خصائص هذه العناصر غير المكتشفة، ولكن بعد اكتشاف العناصر لاحقًا وتطابق خصائصها تمامًا مع تنبؤات مندليف.
لذلك، أثارت أعمال مندليف في الجدول الدوري اهتمامًا كبيرًا في المجتمع العلمي بسبب التكرار المنتظم لخصائص معينة للعناصر في جميع أنحاء الجدول، ومن الآن فصاعدًا يُطلق على هذا الجدول اسم الجدول الدوري
نُشر أول جدول دوري لمندليف في عام 1869، ويحتوي هذا الجدول على 63 عنصرًا كيميائيًا، ويُنسب إلى مندليف إنشاء الجدول الدوري الحديث.
الفرق الرئيسي بين ترتيب العناصر لمندلييف وترتيب ماير وعلماء آخرين هو أن مندليف لم يفترض أن جميع العناصر قد تم اكتشافها.
كما أنه ترك عن قصد فجوات في جدوله عند الكتل الذرية 44 و 68 و 72 و 100، وتم وضع هذه الفراغات في العناصر المعروفة الآن باسم سكانديوم، الغاليوم، الجرمانيوم، والتكنيشيوم.
تطور الجدول الدوري الحديث
- الجدول الدوري الحديث: سلسلة من العناصر المضافة إلى الجدول المندلي وترتيبها بترتيب تصاعدي.
- تم تطوير الجدول الدوري الحديث من خلال تاريخ طويل من محاولات الكيميائيين لترتيب العناصر وفقًا لتفاعلاتها وخصائص أخرى كمساعدة لها في التنبؤ بالسلوك الكيميائي للعناصر.
- في القرن العشرين، أصبح من الواضح أن العلاقة الدورية في الجدول الدوري تستند أساسًا إلى الأعداد الذرية، وليس الكتل الذرية.
- قام Moseley بترتيب العناصر بترتيب تنازلي وتصاعدي بناءً على الكتل الذرية للعناصر.
ترتيب عناصر الجدول الدوري الحديث
يتم ترتيب عناصر الجدول الدوري الحديث وفقًا لأعدادها الذرية المتزايدة، حيث توجد مجموعات الذرات ذات الخصائص المتشابهة في عمود رأسي واحد، ويحتوي كل مربع على عنصر ويحتوي على العدد الذري والرمز ومتوسط الكتلة الذرية وأحيانًا اسم.
العناصر مرتبة في سبعة صفوف أفقية. تسمى هذه الصفوف دورات ويطلق على الأعمدة الرأسية الثمانية عشر مجموعات. ترد أسماء المجموعات في أعلى كل عمود. توصي IUPAC باستخدام الأرقام من 1 إلى 18، مع كون هذه الرموز هي الأكثر شيوعًا.
باستخدام الجدول الدوري
يستخدم الجدول الدوري في البحث العلمي في الجامعات والمدارس لاستنتاج خصائص وخصائص العناصر الفيزيائية والكيميائية لأنه يسهل على الباحثين وطلاب العلوم استنتاج النتائج من خلال تقييم حالة العنصر.
بالإضافة إلى ذلك، لا يزال العلماء يحاولون اكتشاف عناصر جديدة لإضافتها إلى العناصر الموجودة.
خصائص الجدول الدوري
- يتكون الجدول الدوري من 118 عنصرًا، ويستمر البحث عن عناصر جديدة.
- يحتوي الجدول على 18 عمودًا رأسيًا.
- يحتوي الجدول على سبع دورات أفقية تُعرف بصفوف الجدول الدوري أو الفترة.
- يعتبر رقم عنصر الفترة أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المستثارة.
- عندما ننتقل من اليمين إلى اليسار في العناصر في الجدول الدوري، تنخفض الكهربية.
- يوجد في أسفل الجدول سلسلتان طويلتان تسمى السلسلة الأولى اللانثانيدات والثانية الأكتينيدات
- تحتوي السلسلة على 14 عنصرًا كيميائيًا، وتنتمي هذه السلاسل أيضًا إلى عدد العناصر الانتقالية.
- العناصر الكيميائية في الجدول مقسمة إلى معادن وغير فلزية وشبه معادن.
- تحدد إلكترونات المدار الأخير (إلكترونات التكافؤ للعنصر) رقم دورتهم.
- تميل عناصر المجموعات 6 و 5 و 4 إلى اكتساب إلكترونات، لتصبح عناصر ذات قدرة كهرسلبية أعلى.
- تنتهي كل فترة من الجدول الدوري بعنصر نبيل، وهو عنصر يملأ مداره الأخير بالإلكترونات.
- تميل عناصر المجموعة III و II و I إلى فقدان الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية.
- يعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري على زيادة الأعداد الذرية.
- عناصر المجموعة متشابهة في الخصائص.
- معظم العناصر في الجدول الدوري هي معادن، وخاصة المعادن الانتقالية، والمعادن الأساسية، والفلزات القلوية الترابية، والمعادن القلوية.
راجع أيضًا: عدد العناصر في الجدول الدوري ورموزها
أسماء عناصر الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري من مجموعة العناصر الكيميائية وهي كالتالي: –
- الهيدروجين (H).
- الهليوم.
- الليثيوم (لي).
- البريليوم (كن).
- البورون (ب).
- الكربون (ج).
- نيتروجين (ن).
- الأكسجين (O).
- الفلور (F).
- نيون (ني).
- الصوديوم (نا).
- المغنيسيوم (ملغ).
- ألمنيوم (Al).
- السيليكون (سي).
- الفوسفور (ف).
- الكلور (Cl).
- الكبريت.
- الأرجون (عربي).
- البوتاسيوم (ك).
- الكالسيوم (كا).
- سكانديوم (Sc).
- التيتانيوم (Ti).
- ألفاناديوس (الخامس).
- الكروم (كر).
- المنغنيز (مينيسوتا).
- الحديد (Fe).
- كوبالت (كو).
- نيكل (ني).
- النحاس (نحاس).
- الزنك (زنك).
- الجاليوم (Ga).
- الجرمانيوم (Ge).
- الزرنيخ (ع).
- السيلينيوم (Se).
- البروم (Br).
- كريبتون (كر).
- الروبيديوم (Rb).
- السترونتيوم (الأب).
- أتريوم (Y).
- الزركونيوم (Zr).
- النيوبيوم (ملحوظة).
- الموليبدينوم (مو).
- تكنيتيوم (ح).
- الروثينيوم (رو).
- وهكذا الروديوم (Rh).
- البلاديوم (PD).
- الفضة (حج)
- الكادميوم (سي دي).
- وهكذا، الإنديوم (في).
- تين (سن).
- الأنتيمون (Sb).
- وهكذا التيلوريوم (تي).
- أود (أنا).
- زينون (Xe).
- السيزيوم (Cs).
- اللانثانم (با).
- لذلك، السيريوم (لا).
- السيريوم (م).
- بروسوديوم (العلاقات العامة).
- وهكذا، النيوديميوم (Nd).
- بروميثيوس (PM).
- السامرة (سم).
- أوروبا (الاتحاد الأوروبي).
- الجادولينيوم (Gd).
- تيربيوم (السل).
- لذلك الديسبروسيوم (دى).
- هولميوس (هو).
- الإربيوم (إيه).
- وهكذا، الروتوليوم (تم).
- الإيتربيوم (Yb).
- لوتيوس (لو).
- وهكذا الهافنيوم (Hf).
- التنتالوم (تا).
- التنغستن (W).
- وهكذا، الرينيوم (إعادة).
- الأوزميوم (نظام التشغيل).
- إيريديوم (إر).
- البلاتين (نقطة).
- هكذا ذهب (Au).
- الزئبق (Hg).
- الثاليوم (Ti).
- لذلك، يؤدي (الرصاص).
- البزموت (بي).
- بولونيوم (بو).
- أستات (في).
- إذن راديون (آكانيوز).
- ومن ثم فرانسيوم (الاب).
- الراديوم (رع).
- الأكتينيوم (أك).
- الثوريوم (ث).
- وهكذا، البروتكتينيوم (Pa).
- اليورانيوم (يو).
- النبتونيوم (Np).
- وهكذا البلوتونيوم (بو).
- أمريكا (صباحا).
- وهكذا كوريوم (سم).
- بيرسيليوس (بك).
- كاليفورنيا (Cf).
- اينشتاين (وفاق).
- الفرميوم (Fm).
- منديليف (ماريلاند).
- النوبليوم (لا).
- لورانس (Lr).
- رذرفورديوم (RF)
أنظر أيضا: موضوع عن العنصر الأول في الجدول الدوري للكيمياء
إذن فهذه بعض عناصر الجدول الدوري ورموز كل عنصر .. ولختام مقالي عن الجدول الدوري الحديث للعناصر، أتمنى أن تكون قد استمتعت به وحصلت على كل المعلومات التي تحتاجها.