عدد المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة وتعتبر إحدى مجموعات الجدول الدوري. يحتوي الجدول الدوري على 8 مجموعات، مقسمة إلى قلويات، قلويات، هالوجينات، عناصر انتقالية، شبه معدنية وغازات حمراء، ومن ثم سنتعلم المزيد عن هذه المجموعة وما الذي يجعل مستويات طاقتها الخارجية مستقرة.
تعرف على مستويات الطاقة الخارجية الخاصة بك
تسمى الإلكترونات الموجودة على المستوى الخارجي للذرة إلكترونات التكافؤ، وتكون الذرة أكثر استقرارًا إذا كان مستوى طاقتها الخارجية يحتوي على أكبر عدد من الإلكترونات أو مزودًا بالإلكترونات:
- على سبيل المثال، يحتوي الهيليوم على إلكترونين، وكلاهما في مستوى الطاقة الأول، ولأن مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين فقط، فإن مستوى الطاقة الفردي للهيليوم ممتلئ، مما يجعل ذرة الهيليوم أكثر استقرارًا.
- لا تتفاعل ذرات الهيليوم مع الذرات الأخرى لأن مستواها ممتلئ بالإلكترونات.
- يحتوي الفلور أيضًا على سبعة إلكترونات في مستواه الخارجي، وهو مستوى الطاقة الثاني، لذلك يجب أن يكتسب إلكترونًا ليصبح أكثر استقرارًا.
- على سبيل المثال، يمكنك الحصول على إلكترون من الليثيوم، الذي يحتوي على إلكترون في مستواه الأخير، وهو المستوى الثاني للطاقة، لذلك يصبح الليثيوم أيضًا أكثر استقرارًا عندما يفقد هذا الإلكترون ؛ تتشكل رابطة أيونية بينهما.
- أيضًا، الفلور والليثيوم من العناصر شديدة التفاعل، لذلك عندما يحدث تفاعل بين الليثيوم والفلور، يتم تحويل الليثيوم إلكترونيًا إلى الفلور.
- أخيرًا، نستنتج أن إلكترونات التكافؤ تحدد خصائص المواد وكيفية تفاعلها مع المواد الأخرى.
أنظر أيضا: الكتلة والوزن في الفيزياء
عدد المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة
المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستويات طاقة خارجية مستقرة هي مجموعة تتمتع بميزة وجود مجموعة كاملة من إلكترونات التكافؤ في مستوى الطاقة الخارجي.
- أي أن معظم هذه المجموعة تحتوي على ثمانية إلكترونات تكافؤ، مع الاستثناء الوحيد هو الهيليوم، الذي يحتوي على مجموعة كاملة من إلكترونين فقط، مما يعني أن هذه المجموعة لا تحتاج إلى الارتباط بعناصر أخرى لتحقيق الاستقرار.
- تعتبر مستقرة من تلقاء نفسها، ولهذا السبب غالبًا ما يطلق عليها غازات خاملة أو غير تفاعلية، وتسمى بالغازات النبيلة، ورقم مجموعتها هو 8، وتشمل هذه المجموعة الهيليوم، والنيون، والأرجون، وغيرها.
- العنصر الكيميائي هو مادة تتكون من ذرات ولا يمكن تقسيمها إلى أجزاء. يمكن أن يكون هذا العنصر معدنًا أو غير معدني أو شبه معدني وله رمز يميزه عن العناصر الأخرى.
- حيث يكون للعنصر عدد ذري وكتلي يختلف عن باقي العناصر الكيميائية، وتكون العناصر في مجموعات حيث يكون رقم المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستويات طاقة خارجية مستقرة هو الثامن عشر.
تعرف على السمة العامة للمجموعة الثامنة عشرة
بالنسبة لعناصر المجموعة التي تكون فيها مستويات الطاقة الخارجية مستقرة، أي اكتمال آخر مستوى طاقة لها، فهي كالتالي:
- يتميز بحقيقة أن جميع عناصره غازات نبيلة وخاملة.
- ليس لها لون ولا رائحة ولا طعم.
- غير قابل للاشتعال.
- لديه آخر مستوى طاقة كامل.
- طاقة التأين عالية لأنك تحتاج إلى تفتيت مستوى الطاقة بالكامل بالإلكترونات.
- طاقتها الكهرومغناطيسية منخفضة جدا.
- درجة غليانه منخفضة للغاية.
- يمكن أن تتشكل الأيونات عندما تتعرض الغازات النادرة لجهد كهربائي كبير.
- قدرتها على تكوين مركبات خلوية وخاصة الأرجون.
قد تكون مهتمًا أيضًا بما يلي: القوانين الأساسية للفيزياء
ما هي الغازات النبيلة؟
- الغازات النبيلة هي مجموعة الغازات الموجودة في أقصى الجانب الأيمن من الجدول الدوري.
- تشمل الغازات النبيلة الهيليوم (He) والنيون (Ne) والأرجون (Ar) والكريبتون
(Kr) وزينون (Xe) والرادون (Rn).
- تسمى الغازات النبيلة أيضًا المجموعة A8 والمجموعة 18 وحتى المجموعة 0.
- الغازات النادرة هي غازات عديمة الرائحة وعديمة اللون وعديمة الطعم عند درجة حرارة الغرفة، ولها نقاط انصهار وغليان منخفضة.
- توجد معظم الغازات النبيلة في قشرة الأرض، ولكن بكميات صغيرة فقط، وتشكل معًا حوالي 1 ٪ فقط من الغلاف الجوي للأرض.
تعرف على موقع الغازات النبيلة في الجدول الدوري
يتم تضمين الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري، حيث يتم تصنيفها وفقًا لنقطة غليانها، لأنه في ظل الظروف القياسية، يكون لهذه الغازات عدد من الخصائص:
- فهي عديمة اللون والرائحة والمذاق.
- إنها غازات مفردة ذات نشاط كيميائي ضئيل، وذراتها لها قوة ارتباط ضعيفة، مما يؤدي إلى انخفاض نقاط الغليان والانصهار.
- بالإضافة إلى ذلك، تمتلئ القشرة الخارجية لذرات هذا الغاز بالإلكترونات، مما يقلل من قدرتها على التفاعل مع العناصر الأخرى.
- يمكن تكوين بضع مئات من المركبات فقط، وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن هذه الغازات غير قابلة للاشتعال في ظل الظروف القياسية.
تعرف على استخدامات الغازات النبيلة
تُستخدم الغازات النبيلة في العديد من الأنشطة اليومية التي نقوم بها في حياتنا، سواء كانت ترفيهية أو غير ذلك، ومن بين هذه الاستخدامات ما يلي:
- غاز الهليوم هو مصدر للضغط الجوي الاصطناعي.
- يستخدم الأرجون والهيليوم في لحام العديد من المعادن، مثل المغنيسيوم.
- يستخدم الرادون في علاج العديد من الأمراض أهمها السرطان الذي يصيب الكثير من الناس.
- تستخدم الغازات الخاملة في صناعة المصابيح الكهربائية.
- استخدم غاز الهيليوم لملء البالونات أو المناطيد لأنها خاملة وغير قابلة للاشتعال.
- تستخدم الزينون والأرجون والنيون في اللافتات الزخرفية والإعلانية.
- تستخدم الغازات النبيلة في مصابيح الفلاش المتصلة بالكاميرا.
- وبالتالي، فإن كل مجموعة من العناصر في الجدول الدوري لها خصائصها الخاصة التي تميزها عن العناصر الأخرى في المجموعات الأخرى
- يتم تصنيف العناصر في هذه المجموعات وفقًا للخصائص التي تشترك فيها مع بعضها البعض.
- بما في ذلك المجموعة الثامنة عشرة، وهي رقم المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستويات طاقة خارجية مستقرة.
- معظم عناصر هذه المجموعة مخصصة للغازات الخاملة والنبيلة وغير القابلة للاشتعال.
تابعنا: موضوع حول العنصر الأول في الجدول الدوري للكيمياء
ما هي عناصر المجموعة الثامنة عشرة؟
تحتوي عناصر المجموعة الثامنة عشر على العديد من العناصر التي تتركز في الغازات النبيلة والخاملة، ومن هذه الغازات ما يلي بالإشارة إلى العدد الذري وتوزيعها الإلكتروني في مستويات الطاقة:
- رقم ذري للهيليوم 2 وتكوينه الإلكتروني هو “2”.
- العدد الذري للنيون هو 10 وتوزيعه الإلكتروني هو “2.8”.
- يحتوي الأرجون على العدد الذري 18 وتكوين الإلكترون 2، 8، 8.
- رقم ذري للكريبتون 36 وتوزيعه الإلكتروني هو “2، 8، 18، 8”.
- يحتوي Xenon على عدد ذري قدره 54 وتكوينه الإلكتروني هو 2، 8، 18، 18، 8.
- الرادون له عدد ذري 86 وتوزيع إلكتروني “2، 8، 18، 32، 18، 8”.
حدد الجدول الدوري للعناصر
- يُعرَّف الجدول الدوري للعناصر بأنه جدول منظم لجميع العناصر الكيميائية بناءً على زيادة العدد الذري من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل.
- تتوافق هذه المنظمة أيضًا مع الكتلة الذرية المتزايدة للعناصر ككل وتسمى العناصر الموجودة في عمود واحد من الجدول الدوري.
- حيث يتم توزيع إلكترونات التكافؤ بالتساوي مما يعني أن لها أيضًا سلوكًا كيميائيًا مشابهًا وتسمى خطوط الجدول الدوري دورات.
- يشير رقمه إلى أعلى مستوى للطاقة يمكن أن تشغله إلكترونات العناصر المحتوية في حالة عدم التحفيز.
- وفقًا للجمعية الكيميائية الملكية، يعتبر الكيميائي الروسي ديمتري آي مينديليف مؤسس الجدول الدوري.
لذلك، في هذه المقالة المبسطة، أوضحنا لك رقم المجموعة، التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة، كما قدمنا مفهوم مستويات الطاقة، وكذلك المجموعة الثامنة عشرة وعناصرها.