عندما يختلف عدد النيترونات ويبقى عدد البروتونات لا يتغير في نواة الذرة تنشأ ما يسمى ب … تبين مؤخرًا إصطلاح الكيمياء النووية الذي يدرس نواة المكونات الكيميائية، ولاسيما تلك المركبات التي تمتلك نظائر ذات نشاط ذري، سندرس بواسطة ذلك المقال الاختلاف بين عدد البروتونات والنيوترونات بين نظائر العنصر المشع. وايضاً تعريف نظائر المكونات المشعة، إضافة إلى أوضح التبدلات التي تطرأ على نواة النظائر المشعة.
عندما يختلف عدد النيترونات ويبقى عدد البروتونات لا يتغير في نواة الذرة تنشأ ما يسمى ب
حالَما يتباين عدد النيترونات ويبقى عدد البروتونات لا يتحول في نواة الذرة تنبثق ما يسمى ب، والجواب الصحيح هو بمقابل العنصر المشع، إذ أن الذرة تتكون من نواة جيدة ومحفزة الحمولة، تتشكل من بروتونات إيجابية ونيترونات معتدلة المنقولات، ومن إلكترونات سالبة الحمولة تتحرك حول النواة. وعند تشابه عدد البروتونات يحافظ العنصر على خواصه الكيميائية، أما لدى اختلاف عدد النيترونات لا تتشبه خواص الفيزيائية للعنصر، يعتبر عدد البروتونات ما يطلق عليه بالعدد الذري، فيما يعتبر عدد البروتونات النيوترونات ما يسمى بالعدد الكتلي
معلومات عن النظائر المشعة للعناصر الكيميائية
النظائر هي ذرات لنفس العنصر تتماثل بالعدد النووي إي لها نفس الخواص الكيميائية، وتختلف بالعدد الكتلي إي تتفاوت بالخواص الفيزيائية. فالخواص الكيميائية تعتمد على عدد البروتونات، والتي تشابه عدد الإلكترونات التي تدور في الغلاف الهيدروجيني للنواة، في حين تعتمد الخواص الفيزيائية على كل من على عدد البروتونات والنيوترونات مجتمعة.
فعلى سبيل المثال الكربون 12 يتكون من 6 بروتونات و6 نيوترونات ونواته مستقرة. أما في حال الكربون 14 النظير المشع للكربون 12 فهو يتشكل من 6 بروتونات و8 نيترونات وهو غير مستقر ذو نشاط إشعاعي.
مثالآخر الهليوم 4 يتكون من 2 بروتون و2 نيترون وهو مستقر إشعاعيًا بخلاف النظير الهليوم 3 المركب من 2 بروتون و نيترون واحد وهو مضطرب وذو نشاط إشعاعي
التحولات النووية للنظائر المشعة للعناصر الكيمائية
تتميز أغلب النظائر المشعة للعناصر الكيميائية بأنها غير مستقرة نووية ولا تستقر إلى في أعقاب تغيرات ينهي فيها امتصاص أو إنتاج مجموعة من الجسيمات النووية ومن هذه التحولات نذكر:
التبدل من النمط بيتا: تتم تلك التبدلات في النظائر المشعة التي تحتوي على نسبة نيوترونات أكبر من نسبة البروتونات إذ يتغير أحد النيترونات إلى بروتون يستقر داخل النواة ويغير ذرة العنصر وإلى إلكترون ينطلق خارج النواة.
التبدل من النمط بوزيترون: تحدث تلك التبدلات في النظائر المشعة التي تحتوي على نسبة بروتونات أضخم من نسبة النيوترونات حيث يتغير واحد من البروتونات إلى نيترون يستقر ضِمن النواة ويغير ذرة العنصر وإلى بوزيترون ينطلق خارج النواة.
الأسر الإلكتروني: إذ تقوم نواة العنصر المشع بأسر واحد من الإلكترونات الحاضرة في الغلاف النووي المحيط بالنواة ليتحد مع نيترون مشكلُا بروتون يستقر في النواة .
التبدل من الفئة ألفا: حيث نصدر نواة النظير المشع ضخم من النوع ألفا, إذ ينخفض عدد البروتونات بحجم 2, وينخفض عدد النيترونات بكمية 2، فتتغير نمط ذرة العنصر المشع إلى تواة عنصر أخر أكثر نشاطًا إشعاعيًا منه.