أبحاث الكتلة والشامات اليوم سنتحدث عن ورقة علمية تحتاج إلى معرفتها لتكون قادرًا على تقدير الكتل من حولك واليوم سنشرح معنى الكتلة.
سنتعرف أيضًا على مفهوم الشامة والأمثلة المختلفة لقياس الكتلة المولية، لذا ترقبوا كل هذا وأكثر في مقالتنا المميزة دائمًا.
مقدمة في دراسات الكتلة والرحى
- أولاً، تعلمنا منذ الطفولة أن الكتلة هي كمية المادة التي تحتوي على الجسم.
- تعلمنا أيضًا أن الكتلة هي كمية ثابتة لا تتغير مع الموقع.
- أيضًا، في العلم منذ الطفولة، وحدة قياس الكتلة هي الكيلوجرام أو الجرام.
- الميزان ذو المقاليتين هو جهاز لقياس الكتلة.
- يمكننا إيجاد الكتلة الذرية لعنصر باستخدام الكتلة في الجدول الدوري أو الكتلة في جدول الوزن الذري.
- يُعرف هذا بجدول الوزن الذري، والذي يتكون من ضرب ذرات عنصر في حجم وزنه الذري.
- يتم بعد ذلك جمع كل الكتل في جزء معين لإعطاء كتل الخلد.
- يمكن أيضًا التعبير عن الخلد بالجرام والكيلوجرام، وهي وحدات كتلة.
- بالنسبة إلى معرفة الكتلة المولية لأي عنصر تريد معرفته، فهي تساوي عدد الكتل في الجدول الدوري لهذا العنصر.
- كما تعلم، الكتلة في هذه الحالة هي كتلة مول واحد فقط من المادة.
مفهوم الخلد في الكيمياء
- الخلد هو وحدة تستخدم كوحدة أساسية للكتلة في النظام الدولي للوحدات.
- كما أنه يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء ويستخدم لقياس الكميات الفيزيائية، ولكن القليل جدًا.
- يحتوي الخلد على عدد من الذرات أو الجزيئات المعروفة باسم “أفوجادرا” وتستخدم لقياس أي مادة يتم التعبير عن كتلتها بالجرام.
- على سبيل المثال، إذا كانت كتلة ذرة الكربون عُشر جرامًا، فإن مولًا واحدًا يساوي عُشر جرام.
اقرأ أيضًا: ابحث عن مراحل القمر في الشهر الهجري بالترتيب
مثال على الأكسجين
- مثال اخر لقياس كتلة الاكسجين ومن المعروف ان الاكسجين يتكون من ذرتين لذلك العدد سيتضاعف.
- أي إذا كان الأكسجين يساوي سبعة، فسيتم قياس الشامة على النحو التالي.
- سبعة زائد سبعة يساوي أربعة عشر، إذن واحد مول يساوي أربعة عشر.
مثال على غاز الهيليوم
- هذا الغاز هو أحد الغازات الخاملة.
- وهي تتكون أيضًا من العديد من الذرات المفردة.
- لذا فأنت تحسب أن كتلته الذرية هي مول واحد، مما يعني أن الغاز هو الهيليوم.
- يحتوي على أربعة جرامات لكل مول.
حساب مركز التسوق
- يتكون مول واحد فقط من عنصر الحديد من عدد من الذرات والجزيئات تسمى الجسيمات الأولية.
- أي أن مولًا واحدًا فقط من الحديد يساوي مولًا واحدًا من الذهب.
- يحتوي مول واحد من البنزين السائل أيضًا على نفس الجزيئات الموجودة في مول واحد من الماء.
- يساوي مول واحد من البنزين مولًا واحدًا من الماء.
- يحتوي مول واحد من الحديد على نفس عدد الجزيئات الموجودة في مول واحد من الماء.
- أي أن مولًا واحدًا من الحديد يساوي مولًا واحدًا من الماء.
قانون أفوجادرو
- في البداية كان من الصعب للغاية التعامل مع الذرات لأنها كانت صغيرة جدًا لدرجة أنه لا يمكن لأي عالم أن يحصي عددًا كبيرًا من هذه الذرات.
- يبحث الكثير من العلماء عن حل لهذه المشكلة.
- لذلك وجد العلماء عدد أفوجادرو، ووجدوه ثابتًا، مما يعني أنه يحتوي على عدد الذرات الموجودة في اثني عشر جرامًا من الكربون.
- قيمة Avogadro هي 6.022 و 10.23.
- تم اشتقاق قانون أفوجادرو في عام 1811، وهو أحد قوانين الغاز التي اكتشفها العالم أفوجادرو.
- لهذا السبب تم تسميته.
- ينص قانون أفوجادرو بين كمية وحجم الغاز للحصول على جميع الأحجام المتساوية من مجموعة غازات مختلفة.
- تحتوي على نفس عدد الجزيئات.
- يتم قياس هذه الجزيئات المختلفة في نفس الظروف للجميع من حيث الضغط ودرجة الحرارة.
قد تكون مهتمًا أيضًا بـ: استكشاف أهمية الصحابة
الكتلة المولية
- الكتلة المولية هي كتلة مول من عنصر، ووحدته هي مول واحد. على سبيل المثال، الكتلة المولية لذرات الكربون تساوي سالب اثني عشر مولًا.
- الكتلة المولية للهيدروجين هي مول واحد من السالب.
- كتلة الخلد تساوي مجموع جميع الكتل المولية، على سبيل المثال، بالنسبة لمركب جزيئي، أو تساوي أو ببساطة الكتلة الجزيئية لمول من الماء.
- H كتلة مول من الهيدروجين زائد الكتلة، ومول الأكسجين يساوي ثمانية عشر جرامًا في المولات.
- بالنسبة إلى To يساوي، فإن الكتلة الجزيئية لمول واحد من H تساوي كتلة الهيدروجين، زائد كتلة الكبريت زائد أربعة تعطي كتلة مول من الأكسجين تساوي ثمانية وتسعين جرامًا.
طرق قياس المادة
- يعلم الجميع أن المادة هي أي شيء له كتلة وحجم، والمادة موجودة حولنا في الطبيعة بثلاثة أشكال.
- إنه سائل، صلب، وغاز، لكن يقاس كيميائيًا بالمولات.
- يستخدم الخلد لقياس مادة ما، على سبيل المثال عند قياس الماء على شكل H2OE كمزيج ناتج عن دمج ذرتين من الهيدروجين مع ذرة أكسجين واحدة فقط.
- لذلك نحن نعتمد على حقيقة أن الأكسجين يبلغ 16 والهيدروجين هو 1. هنا، يتم إقران زر أكسجين واحد مع زري هيدروجين.
- عند الخروج – ثمانية عشر.
النظام الدوري للعناصر
- تحتوي الكيمياء على العديد من الجداول المهمة، ويعتبر الجدول الدوري من أهم هذه الجداول. يحتوي على ملخص لجميع الكتل المولية للعديد من العناصر التي اكتشفها العلماء في الطبيعة.
- عندما نقيس مادة الصخور، يجب أولاً أن نعرف تمامًا جميع العناصر التي تتكون منها، ثم نذهب إلى الجدول الدوري لأخذ قيمة العناصر حتى نتمكن من حساب الكتلة.
- كما نعلم أن العناصر تتكون من مجموعة من النظائر، على سبيل المثال عنصر الحديد، هذا العنصر يحتوي على العديد من النظائر، ولكن أربعة أنواع منها معروفة، من وزن النظائر، يمكننا معرفة عدد ذرات عنصر.
أهم انتظام الحسابات الكيميائية
- الكتلة بالجرام تساوي عدد المولات في الوزن الجزيئي.
- عدد المولات يساوي الوزن بالجرام لكل وزن جزيئي، ولكن إذا طرحت عدد المولات الموجودة داخل ذرة معينة.
- مثل “NA”، سوف نستبدل الكتلة في القانون 2 بالكتلة الذرية.
- عدد الذرات يساوي عدد المولات في عدد أفوجادرو.
- عدد المولات يساوي عدد الذرات فوق عدد أفوجادرو.
- المولارية تساوي عدد مولات المذاب لكل حجم من المحلول باللترات، ومن هذا يمكننا حساب عدد المولات باستخدام مؤشر المولارية.
- عدد المولات يساوي مولارية الحجم باللترات.
- الكتلة الذرية المقاسة بالجرام تساوي الكتلة الجزيئية المقاسة بالجرام.
- وتجدر الإشارة إلى أن الوزن الجزيئي هو مجموع كتل الذرات التي يتكون منها الجزء.
- وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن المعادلة الكيميائية هي الأساس الذي تستند إليه جميع الحسابات الكيميائية.
انظر أيضاً: دراسة موجزة عن تأثير الحروب على تدمير البيئة
إيجاد الكتلة والشامات
عزيزي القارئ يجب الانتباه للمعادلات الكيميائية والاهتمام بأوزانها وتذكر كل رموز العناصر.
وكذلك كل القوانين لتتمكن من حل المعادلات الكيميائية.
في نهاية دراسة الكتل والشامات نأمل أن نكون قد قدمنا كل المعلومات الضرورية عن الكتل والشامات، وندعوكم لمتابعة مقالات أخرى. كن بصحة جيدة.