تتميز المعلومات الخاصة بتكافؤ العناصر بتحديد العديد من الدراسات والاكتشافات التي يصعب شرحها وتوضيحها وفهمها بسبب عدم وضوحها، حيث تتميز باتساعها وتعقيدها.
معلومات المعادلة
يستخدم هذا المصطلح على نطاق واسع وقد تم استبداله بمصطلح آخر أكثر دقة وهو تقليل الأكسدة.
في المركبات الأيونية درجة الأكسدة تساوي التكافؤ، أما المركبات التساهمية فتتضمن هذه الحالة العناصر غير المعدنية المحتوية على الفرق.
عندما نتعلم عن التكافؤ الأحادي، نكتشف أنه مصطلح كيميائي يصف الذرات بإلكترون تكافؤ واحد فقط، مما يعني أن رقم التكافؤ هو 1.
وهكذا، يوجد إلكترون واحد في المدار الخارجي الأخير، وهو عناصر المجموعة الأولى من عناصر الجدول الدوري الحديث،
مثل ذرات الصوديوم والبوتاسيوم، ولأنها تحتوي على إلكترون واحد في مدارها الخارجي، فمن السهل عليها أن تفقده في التفاعلات الكيميائية للوصول إلى حالة مستقرة.
لذلك، من النادر العثور على هذه العناصر التي تحدث بشكل طبيعي وحدها، لكنها مرتبطة بنشاط بأيون عنصر أو جزيء آخر.
أبسط مثال على ذلك هو تفاعل الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم، كلوريد الصوديوم، أو ما يعرف بملح الطعام.
في بعض الأحيان نجد أن نفس العنصر يحتوي على أكثر من تكافؤ واحد، ولكن في هذه الحالة يعتمد رقم التكافؤ الأقل عليه.
أما المجموعة الثامنة من عناصر الجدول الدوري فهي لا تحتوي على إلكترونات تكافؤ.
لذلك لا يدخل في أي تفاعلات كيميائية مع عناصر أخرى، لأنه يعتبر من العناصر الخاملة كيميائيا.
بسبب استقرار نواتها واكتمال جميع مداراتها مع العدد الكامل للإلكترونات، فإنها تسمى غازات خاملة.
اقرأ أيضًا: إذاعة مدرسية عن الكيمياء في حياتنا
خطوات لتحديد تكافؤ عنصر
هناك عدة خطوات لتحديد تكافؤ عنصر ما، منها:
يتم التوزيع الكيميائي للذرة
- اكتب التوزيع الكيميائي للذرة.
- تحتاج إلى النظر إلى عدد الإلكترونات في المستوى الأخير من الذرة، إذا كان كل رابع إلكترون، التكافؤ = عدد الإلكترونات في المستوى الأخير.
- إذا كان يحتوي على خمسة إلى ثمانية إلكترونات، فإن التكافؤ = -8 لعدد الإلكترونات في المستوى الأخير.
افهم الفرق بين التكافؤ الكهربائي والتكافؤ المشترك والتكافؤ المتبادل
الكهربية
هذا عدد صحيح يمثل شحنة أيون عندما يكون للإلكترون شحنة واحدة.
الذرة التي تفقد أحد إلكتروناتها لها شحنة موجبة، بينما الذرة التي تكتسب إلكترونًا تكون سالبة الشحنة، وتكون قوى الجذب بين الأيونات المتقابلة قوية.
التكافؤ العام
رابطة بين زوج أو زوجين من الذرات في الإلكترونيات الشائعة، ويمكن أن تشكل رابطة واحدة أو مزدوجة أو ثلاثية.
التكافؤ المرجعي
نوع غريب تساهم فيه ذرتان في كلا الإلكترونين، ذرة المانجو، ويلعب دورًا مهمًا في تصنيف ودراسة المركبات المعقدة.
إقرأ أيضاً: دراسة الكهربية في الكيمياء
تكافؤ العناصر
يعود التفسير العلمي لهذا الأمر إلى قرون عديدة، لكن لا توجد نظرية تشرح ذلك تمامًا.
يعتمد معظمها على تطوير قواعد التجربة لتحديد تباينات العنصر، ويمكن قياس التفاوتات المميزة للعنصر أو استبدالها في التكوين.
خصائص خاملة للعنصر
هناك بعض خصائص العناصر الخاملة، ومنها:
- ليس لديها أي أيونات.
- إنه عديم اللون والرائحة بسبب انخفاض درجة حرارته.
- يساعد في تكوين الغازات في ظروف الغرفة.
- ينمو بثبات لأنه يحتوي على إلكترونات.
- يستخرج من الهواء.
- لديها جاذبية ضعيفة.
- تعتبر نقطة الغليان منخفضة.
- لديها قابلية ذوبان منخفضة للغاية.
- يختلف في زيادة الوزن.
- زيادة الوزن الذري.
- قابل للذوبان في الماء.
- يتميز بنشاط كيميائي منخفض.
استخدام العناصر الخاملة
هناك بعض الاستخدامات للعناصر الخاملة ومنها:
- يمكننا استخدام بعض عناصره لملء البالونات والبالونات الهوائية.
- يتم استخدام مزيج من الهيليوم والأكسجين والنيتروجين لملء زجاجات الهواء للغواصين في أعماق البحار للتنفس.
- يتم استخدام النيون والكريبتون لإضاءة دور السينما.
- تُستخدم بعض مكوناته لتحديد مسارات الطيران.
- يستخدم عنصر الأرجون كغاز لملء المصابيح الكهربائية.
- تستخدم بعض مكوناته في علاج أنواع معينة من السرطان يعاني منها البعض.
- تستخدم عناصر الهيليوم والأرجون في لحام بعض المعادن.
اخترنا لكم: دراسة مكتشف قانون ضغط السائل في الكيمياء
في النهاية نتمنى أن نكون قد قدمنا لك موضوعًا شاملاً ومفيدًا حول معلومات تكافؤ العنصر، وسجل اكتشاف تكافؤ العناصر، والعناصر الخاملة، ولا تنس مشاركتها مع أصدقائك ومعارفك على مواقع التواصل الاجتماعي أو ترك تعليق تحت المقالة بعد قراءتها، يمكن العثور على كل ما تريد معرفته حول معلومات تكافؤ العناصر في هذه المقالة.